2.3.1 物质的量的单位——摩尔-【乐学课堂】2023-2024学年高一化学同步精品讲义+习题（人教版2019必修第一册）

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第3节 物质的量 第1课时 物质的量的单位——摩尔 1．了解物质的量及其单位——摩尔，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。从物质的量的角度来认识物质的微观构成。 2．从物质的量与微观粒子之间的关系，能够运用物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的相互关系进行简单计算。 3．体会以内物质的量的概念对化学科学的重要作用。 一、物质的量的单位——摩尔 1．物质的量 (1)概念：表示____________的集合体的基本物理量，符号为____________。它是国际单位制中的七个基本物理量之一。 (2)单位——摩尔 ①标准和计量对象 符号 标准 计量对象 mol 1 mol粒子集合体所含的粒子数约为____________ ____________、____________、____________、原子团、电子、质子、中子等微观粒子及它们的特定组合(如原子团：OH－、SO、NH等) ②国际单位制(SI)中的七个基本单位 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) ______ _________ ______ 安(A) 开(K) ________ 坎(cd) (3)书写方法及含义 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类： 如1 mol H指1 mol氢原子，1 mol H2指1 mol氢分子。 (4)应用范围：____________，如分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等或其特定组合。 (5)意义：把物质的____________和____________联系起来。 【“四化”理解物质的量】 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化 只用来描述____________粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质，如苹果 具体化 必须指明____________的种类，如“1 mol O”、“2 mol O2”、“1.5 mol O3”，不能说“1 mol 氧” 集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如“1 mol NaCl”、“0.5 mol H2SO4” 二、阿伏加德罗常数 1. 概念：1 mol任何粒子的粒子数，符号为____________，通常用____________表示。 2. 单位：____________。 3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系。 (1)关系式：____________。 (2)结论：微粒之间的物质的量之比等于微粒的____________之比。 【易错点拨】（1）阿伏加德罗常数——“三量” 基准量 0.012 kg 12C中所含的碳原子数 准确量 是一个物理量，用NA表示，单位是mol－1 近似量 6.02×1023 mol－1 （2）NA指1 mol任何微粒的____________，一定要明确指出是何种微粒，如1 mol CH4含有的分子数为NA，原子总数为5NA。 （3）涉及稀有气体时要注意He、Ne、Ar为____________分子，O2、N2、H2等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。 三、摩尔质量 1. 概念：单位____________的物质所具有的____________叫作摩尔质量。 2. 符号和单位：摩尔质量的符号为____________；单位为____________。 【思考与分析】根据下表数据，你可以得到什么结论？ 1mol不同物质的质量 化学式 相对原子（分子）质量 质量 Fe 56 56g NaCl 58.5 58.5g H2O 18 18g C2H5OH 46 46g H2 2 2g O2 32 32g CO2 44 44g 3．摩尔质量的计算 （1）经验判断：摩尔质量以____________为单位时，在数值上等于该微粒的____________（或____________） （2）微观计算：M＝m个×NA （3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系____________ 4. 理解摩尔质量的“三性” 等同性 摩尔质量只是____________与相对原子质量或相对分子质量相等，其含义和单位是不同的，即____________不是相对原子质量或相对分子质量 确定性 对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变 近似性 由于电子的质量非常微小，所以粒子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于该粒子的相对分子质量或相对原