专题05 氯及其化合物（知识串讲+专题检测）-2023-2024学年高一化学上学期期中核心考点大通关（人教版2019必修第一册）

专题05 氯及其化合物 一、氯及其化合物的转化关系 二、氯气 1.氯气的性质 物理性质 黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，密度比空气大，1体积水能溶解约2体积Cl2，易液化 化学性质 结构及价态分析 化学性质 强氧化性 与金属反应 与可变价金属反应生成高价态，如2Fe＋3Cl22FeCl3(棕红色烟 )； Cu＋Cl2CuCl2(棕黄色烟) 与非金属反应 与H2反应： H2＋Cl22HCl(苍白色火焰，瓶口有白雾出现) 与还原性化合物反应 与FeCl2反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+； 与KI反应： 2I-＋Cl2＝2Cl-＋I2 ； 与SO2反应： Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO 氧化性与还原性 与水反应 Cl2＋H2OH＋+Cl－+HClO（氯水多种成分） 与碱反应 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O (工业制漂白液，或用于尾气吸收) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (工业制漂白粉) 2.新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O (2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性质 保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封 注意：（1）Cl2通入紫色石蕊试液先变红后褪色。 （2）由于HClO的漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH。 （3）氯水中有多种微粒，有的变化中可能有多种微粒参与反应。 （4）氯水的保存方法——避光（棕色试剂瓶）、密封。 三、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.漂白液主要成分是NaCl、NaClO，有效成分是NaClO 2.漂白粉其主要成分CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 3.次氯酸盐的强氧化性 （1）漂白性：ClO－是一种弱酸的酸根离子。漂白液或漂白粉在潮湿的空气中，会与二氧化碳反应生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。 （2）强氧化性：ClO－不论在酸性还是碱性条件下都能跟I－、Fe2＋、S2－、SO等发生氧化还原反应，即ClO－与I－、Fe2＋、S2－、SO不能大量共存。 四、氯气的制备 反应原理 用强氧化性的物质（如MnO2、KMnO4等）将浓盐酸中的-1价的氯氧化生成Cl2。 MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（盐酸表现：还原性和酸性） 2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑（盐酸表现：还原性和酸性） 装置类型 固＋液气（如用KMnO4则不需加热：固＋液―→气） 气体净化 Cl2（HCl、水蒸气）Cl2 气体收集 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气处理 用NaOH溶液吸收， Cl2＋OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O 气体验满 通常用湿润的KI淀粉试纸放在集气瓶口：若试纸变蓝色，则满 装置图 注意：（1）加热方式为微热，滴加浓盐酸不能过快，减少HCl挥发。 （2）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。 （3）实验结束后，先停止反应并排出残留的Cl2，再拆装置，以免污染空气。 （4）澄清石灰水中含Ca(OH)2量少，不能用来吸收尾气，多余Cl2应通入NaOH溶液中。 （5）MnO2在该反应中作氧化剂，也可用KMnO4代替，故酸化高锰酸钾时不可用盐酸酸化。 （6）随着盐酸浓度变稀，不能再反应生成氯气，也就是说MnO2过量，盐酸也不会反应完。 五、Cl－的检验 反应 原理 Ag＋+Cl－＝AgCl↓(不溶于稀硝酸) 试剂 AgNO3溶液、稀硝酸 操作 方法 少许待测液于试管中，滴加过量的硝酸（排除CO32－等离子的干扰），再滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则含有氯离子。 注意：必须先滴加过量的硝酸（排除CO32－等离子的干扰）酸化。 一、单选题 1．化学来源于生活，也服务于生活。下列有关生活中的化学知识叙述错误的是 A．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯漂白剂 B．烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类都属于化学变化 C．洁厕灵与“84”消毒液混用会产生有毒气体 D．漂白粉在空气中久置变质，是因为与空气反应生成的发生了分解 2．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液 B．新制氯水 C．漂白粉 D．液氯 3．是一种重要的化工原料，下列叙述中正确的是 A．纯净的在中安静地燃烧，发出蓝色火焰 B．通