课时跟踪检测（十）碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019）

课时跟踪检测（十） 碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1．五彩缤纷的焰火与高中化学中“焰色试验”知识有关。下列有关“焰色试验”说法中正确的是(　 ) A．焰色试验时，应用H2SO4清洗铂丝 B．焰色试验是元素的性质，属于化学变化 C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰 D．NaCl与Na2SO4灼烧时火焰颜色均为黄色 答案：D 2．下列各组物质与其用途不对应的是(　 ) A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：做膨松剂 C．小苏打：治疗胃酸的一种药剂 D．纯碱：除去物品上的油污 答案：B 3．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，错误的是(　 ) A．二者可以用BaCl2溶液鉴别 B．相同条件下，二者在水中的溶解度不同，NaHCO3的溶解度大于Na2CO3的溶解度 C．在一定的条件下，Na2CO3与NaHCO3之间可以相互转化 D．等质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2更多 解析：选B　Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。 4．下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是(　 ) A．除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠，可将固体加热 B．可用盐酸鉴别 NaHCO3 和 Na2CO3 两种物质的溶液 C．金属钠着火时，可用水来灭火 D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH 长期放置在空气中，最终都将变为 Na2CO3 解析：选C　金属钠与水、氧气等物质反应，金属钠着火时，不能用水来灭火，一般用沙子盖灭，C错误。 5．下列有关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法中，不正确的是(　 ) A．向碳酸钠中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，并伴随放热现象 B．向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象 C．碳酸钠不稳定，受热容易分解 D．碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，证明溶液均显碱性 解析：选C　Na2CO3稳定，受热不分解，C错误。 6．用下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末，不能达到预期目的的是(　 ) A．分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢 B．分别向等量的白色粉末中加等体积少量的水，比较固体溶解量的多少 C．分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成 D．分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊 解析：选C　根据Na2CO3和NaHCO3的性质可知，A中NaHCO3产生气体的速率快，B中Na2CO3溶解得多，D中NaHCO3分解产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，只有C中加澄清石灰水，二者均会产生沉淀。 7．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它(　 ) ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供碳酸钠 A．②③ B．①④ C．①③ D．③④ 答案：C 8．下图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是(　 ) A．若是氨碱法，溶液c可在转化流程中循环利用 B．若是联合制碱法，则L的主要成分是NH4Cl C．M可在转化流程中循环利用 D．X是NH3 ，Y是CO2 解析：选A　若是氨碱法，则X是NH3，Y是CO2，含有NH4Cl的滤液b与石灰乳混合加热，所放出的NH3(L)可循环利用，c是CaCl2溶液，不能在转化流程中循环利用，A项错误；若是联合制碱法，滤液b是NaCl、NH4Cl的混合溶液，因低温时NH4Cl的溶解度比NaCl的小，在低温下NH4Cl(L)析出，故L的主要成分是NH4Cl，B项正确；M是CO2，可在转化流程中循环利用，C项正确；由于NH3极易溶于水而CO2在水中的溶解度不大，所以X是NH3，Y是CO2，D项正确。 9．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是(　 ) A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体 C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在氧气中加热 D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤 解析：选D　D项，加入适量Ba(OH)2引入杂质OH－，同时沉淀CO，错误。 10．如图实验装置不能达到实验目的的是(　 ) A．利用装置①验证Na和水反应为放热反应 B．利用装置②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．利用装置③观察纯碱的焰色试验的现象 D．利用装置④比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 解析：选D　④图中Na2CO3与NaHCO3应互换位置才能说明NaHCO3受热分解，稳定性Na2CO3大于NaHCO3，D错误。 11．为了测定 NaCl、Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后