阶段质量检测（二）海水中的重要元素——钠和氯(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（人教版2019）

阶段质量检测(二)　海水中的重要元素——钠和氯 选择题部分(请将答案填在后面的答题栏内) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1．为了使鱼苗顺利地长途运输，必须满足3个条件： ①保持适量的氧气　②使鱼苗呼出的二氧化碳及时排出　③防止细菌大量繁殖 已知下列4种物质加入水中都可以起到供氧杀菌的作用，在长距离储运鱼苗的水中，你觉得最好加入的药剂是(　 ) A．Na2O2 B．CaO2 C．Cl2　 D．H2O2 2．下列有关钠、氯及其化合物的说法正确的是(　 ) A．常温下，氯水和液氯都可以用钢瓶储存 B．NaHCO3和Na2CO3均可用于制作膨松剂 C．用KI淀粉溶液可检验Cl2中是否混有HCl D．将Na和Na2O2分别放入CuSO4溶液中，均会有蓝色沉淀生成并有无色气体放出 3．下列物质的性质与用途(或储存方法)都正确且有逻辑关系的是(　 ) A．钠有较强的还原性，可用于钛、锆、铌等金属的冶炼 B．氯气具有强氧化性，可用干燥的氯气漂白红纸条 C．过氧化钠为碱性氧化物，可用于呼吸面具中吸收二氧化碳 D．次氯酸见光易分解，所以氯水应保存在钢瓶中 4．下列有关钠及其化合物的说法正确的是(　 ) A．金属钠着火时，可用二氧化碳来灭火 B．金属钠长时间放置在空气中，最终得到的白色固体是小苏打 C．Na2O和Na2O2均为碱性氧化物，均可与水发生反应生成烧碱 D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有钾离子，可能含有钠离子 5．下列关于氯及其化合物的说法正确的是(　 ) A．漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 B．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 D．因漂白粉在空气中不稳定，故可用于漂白纸张 6．屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素的分子式为C15H22O5，相对分子质量是282。下面关于青蒿素的说法正确的是(　 ) A．C15H22O5的摩尔质量为282 g B．1个C15H22O5分子的质量约为 g C．1 mol C15H22O5完全燃烧生成22 mol H2O D．含有6.02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol 7．下列关于操作的说法或安全事故的处理方法中，正确的是(　 ) A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火，少量的钠保存在煤油里 B．大量氯气泄漏时，及时戴上用氢氧化钠溶液润湿过的口罩，并顺风往低处跑 C．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 D．在容量瓶中溶解氯化钠固体，定容时滴水不慎超过了刻度线，可以用滴管吸出少量液体 8．在标准状况下，向一质量为100 g 的密闭容器中充满CO2后，质量为166 g ，相同条件下，向相同的容器中充满一未知气体，称量得其质量为142 g ，则该气体可能为(　 ) A．O2 B．CH4 C．CO　 D．H2 9．人造空气(氧气与氦气的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。标准状况下，11.2 L“人造空气”的质量是7.6 g ，其中氧气与氦气的质量比是(　 ) A．24∶7 B．7∶24 C．3∶16　 D．16∶3 10．化学实验室里有一瓶盐酸，上面的标签如下所示。 下列说法正确的是(　 ) A．该盐酸物质的量浓度为11.9 mol·L－1 B．等体积的该盐酸与水混合后质量分数约为18.3% C．配制100 mL 1.00 mol·L－1的稀盐酸需该盐酸8.8 mL D．配制稀盐酸时，量取浓盐酸的量筒使用后应洗涤，并将洗涤液也注入容量瓶中 11．设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 ) A．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子总数为1.5NA B．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中含有的分子数为NA C．标准状况下，11.2 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为NA D．K2SO4的摩尔质量为174 g,0.5 mol·L－1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA 12．数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。 如图所示是利用数字化实验测定光照氯水过程中得到的图像，该图像表示的意义是(　 ) A．氯离子的浓度随时间的变化 B．氧气的体积分数随时间的变化 C．氯水的pH随时间的变化 D．氯水的导电能力随时间的变化 13．“嫦娥五号”探测器完成探月任务后顺利返回。下列有关说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)(　 ) A．运载火箭通常采用联氨(N2H4)作为燃料，32 g N2H4中含有的电子数为18