第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的应用(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

第 3 课 时 新知探究(一) 研究物质的性质 新知探究(二) 实现物质转化与获得能量 氧化还原反应的应用 1 新知探究(一) 研究物质的性质 导学设计 H2O2的氧化性和还原性探究 预测 H2O2中氧元素的化合价为_____价，是氧元素的中间价态，由此可推测H2O2_________________________________ 实验方案 证明H2O2具有还原性，需加入_____剂，如________________；证明H2O2具有氧化性，需加入_____剂，如________ －1 既有氧化性又有还原性 氧化 酸性KMnO4溶液 还原 KI溶液 实验内容 实验操作 实验现象 结论 向H2O2溶液中滴入酸性KMnO4溶液，有气泡产生，酸性KMnO4溶液紫红色褪去 H2O2被氧化为___，表现______性 向H2O2溶液中滴加KI溶液，溶液变黄色，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 H2O2可氧化KI生成__，H2O2表现______性 O2 还原 I2 氧化 续表 1．氧化性、还原性的理解 (1)根据物质所含元素化合价升高或降低的可能性，预测物质可能有氧化性或还原性。若所含元素的化合价有升高的趋势，说明该物质可能具有还原性；若所含元素的化合价有降低的趋势，说明该物质可能有氧化性。 (2)要证明物质有氧化性，则应选择还原剂，验证两者能否发生氧化还原反应；若证明物质有还原性，则应选择氧化剂，看两者能否发生氧化还原反应。 系统融通知能 2．氧化性、还原性强弱的比较 (1)根据氧化还原反应的方向判断 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 (2)根据元素的活动性顺序判断 (3)根据反应条件来判断 当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 (4)根据氧化产物的价态高低判断 同种物质被不同氧化剂氧化后的价态越高，氧化剂的氧化性越强。判断还原剂还原性的原理类似。 [典例]　(1)在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、I－、H＋、S中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。 (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平) ①NO＋HNO3―→N2O3＋H2O ②NH3＋NO―→HNO2＋H2O ③N2O4＋H2O―→HNO3＋HNO2 其中你认为一定不可能实现的是__________(填序号)。 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是________(填化学式，后同)。 ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2 ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。 若溶质中Cl－与I－共存，为了氧化I－而Cl－不被氧化，除单质外，还可用上述反应中的________做氧化剂。 [解析]　(1)根据元素化合价可知，处于最低价态的只有还原性，处于最高价态的只有氧化性，处于中间价态的既有氧化性又有还原性。只有氧化性的是Fe3＋、Mg2＋、H＋，只有还原性的是 I－、S2－，既有氧化性又有还原性的是Fe2＋、S。 (2)若含有同种元素不同价态的两种物质发生氧化还原反应时，生成物中该元素的价态应介于两种反应物元素价态之间。氮元素－3 价与＋2价之间应为0价或＋1价，不可能出现＋3价的氮，所以②式不能实现。 (3)依据氧化还原反应规律，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。由①知氧化性：FeCl3＞I2；由②知氧化性：Cl2＞FeCl3；由③知氧化性：KMnO4＞Cl2。由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2。KMnO4可氧化Cl－、Fe2＋及I－，FeCl3只氧化I－。所以必须选择比Cl2氧化能力差而比I2氧化能力强的氧化剂FeCl3。 [答案]　(1)Fe3＋、Mg2＋、H＋　I－、S2－　Fe2＋、S　(2)②　(3)KMnO4　FeCl3 题点多维训练 D 2．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋，Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋。由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是(　 ) A．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋ C．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋ 解析：　Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋中，还原剂是Fe2＋，还原产物为Ce3＋，还原性：Fe2＋>Ce3＋；Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋中，还原剂是Sn2＋，还