第1章 第3节 第3课时 物质的量浓度(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 SHD专版）

第 3 课 时 新知探究(一) 物质的量浓度 新知探究(二) 配制一定物质的量浓度的溶液 物质的量浓度 培优素养 物质的量的有关计算 命题热点 以NA为载体的粒子数的判断 1 新知探究(一) 物质的量浓度 (一)物质的量浓度 1.定义：单位体积_______所含溶质B的____________叫作溶质B的物质的量浓度。 溶液 物质的量 mol·L－1 2.符号：___。 3.计算公式：cB＝___。 4.单位：_________或mol·m－3，有时也用mmol·L－1。 [微点拨]　溶液是均一、稳定的，因此从1 L 1 mol·L－1的KOH溶液中取出一部分溶液无论所取溶液的体积是多少，溶液的浓度一定为1 mol·L－1。 (二)物质的量浓度的相关计算 1.气体(标准状况下)溶于水物质的量浓度的计算 2.溶液的稀释或混合计算 将浓溶液加水稀释 稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。存在等式： c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) m(浓)·ω(浓)＝m(稀)·ω(稀) 同一溶质 不同浓度 的两溶液 相混合 混合后，溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。存在等式： c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混) m1·ω1＋m2·ω2＝m(混)·ω(混) 下表是某同学体检项目的部分指标： 应用化学　 序号 项目名称 英文缩写 检查结果 单位 参考范围 12 *钾 K 4.1×10－3 mol·L－1 3.5～5.5 13 *钠 Na ？×10－3 mol·L－1 135～145 14 *氯 Cl 103×10－3 mol·L－1 96～111 15 *钙 Ca 2.43×10－3 mol·L－1 2.13～2.70 1.体检报告中第13项中，假设此同学1 L体液中含有NaCl 8.19 g，请问此同学的钠离子浓度是否正常？ 提示：正常。8.19 g氯化钠的物质的量为8.19 g÷58.5 g·mol－1＝0.14 mol，浓度为 0.140 mol·L－1。 2.由体检报告中第15项可知，某同学“钙”含量为2.43×10－3 mol· L－1，则2 L所检溶液中含Ca2＋的物质的量是多少？ 提示：2.43×10－3 mol·L－1×2 L＝4.86×10－3 mol。 题点多维训练 题点(一)　物质的量浓度 1.用物质的量浓度来表示溶液的组成对生产和科学研究都有重要的意义。下表是某人体检表上的部分信息，其中是用物质的量浓度来表示的是(　 ) D A.谷丙转氨酶 B.球蛋白 C.乳酸脱氢酶 D.葡萄糖 解析：　看清物理量的单位即可，物质的量浓度的单位通常为mol·L－1，此处为mmol·L－1。 2.[双选]下列关于1.0 mol·L－1 Na2SO4溶液的叙述正确的是(　 ) A.溶液中含有1 mol Na2SO4 B.1 L溶液中含有142 g Na2SO4 C.将1 mol Na2SO4溶于1 L水中所得的溶液 D.将322 g Na2SO4·10H2O溶于水后再稀释成1 L所得的溶液 BD 3.某同学发现妈妈水培的富贵竹越长越细，并且根系较少，生长缓慢，叶子边缘发黄，她觉得可能是因为缺乏营养，于是打算给妈妈配一个营养液来改善这种情况。她配制了0.2 L营养液其中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，测得该营养液中部分离子的浓度柱状图如图所示。 (1)该营养液中K2SO4的物质的量浓度为______mol·L－1，含KCl的质量为________。 (2)该营养液中NH4Cl的物质的量为________。 (2)根据氯原子守恒可知，c(Cl－)＝c(KCl)＋c(NH4Cl)，则c(NH4Cl)＝c(Cl－)－c(KCl)＝9.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1＝8.0 mol·L－1，氯化铵的物质的量为n(NH4Cl)＝8.0 mol·L－1×0.2 L＝1.6 mol。 答案：(1)4.0　14.9 g　(2)1.6 mol C A 6.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20 g·cm－3。 (1)此浓盐酸的物质的量浓度是______mol·L－1。 (2)配制100 mL 该浓盐酸，需要标准状况下HCl的体积为________。 (3)配制100 mL 3 mol·L－1的盐酸，需以上浓盐酸的体积为________。 (4)将10 mL 3 mol·L－1的盐酸与10 mL 1 mol·L－1的MgCl2溶液混合，则混合溶液中Cl－的物质的量浓度是____________。(设混合后溶液的体积不变) (2)100 mL 该浓盐酸中所含HCl的物质的量为0.1