第3章 物质的性质与转化 单元整体教学设计与验收评价(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

　 单元整体教学设计与验收评价 一、主干知识——在微点判断中澄清 1.判断下列有关铁的多样性叙述的正误 (1)铁“淬火”的过程属于化学变化。( ) (2)四氧化三铁和稀盐酸反应的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O。( ) (3)过量的铁与氯气反应生成FeCl2。( ) (4)在空气中向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，即可制得白色的氢氧化亚铁。( ) √ × × × × √ × × 2.判断下列有关硫的转化叙述的正误 (1)硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。( ) (2)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色。( ) (3)SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好。( ) (4)浓硫酸敞口放置在空气中，质量增加，体现了浓硫酸的吸水性。( ) √ × × √ × × × √ 3.判断下列有关氮的循环叙述的正误 (1)豆科植物通过根瘤菌吸收空气中的氮属于氮的固定，是化学变化。( ) (2)N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2。( ) (3)NO2与H2O的反应中氧化剂与还原剂的质量比为1∶2。( ) (4)过量的铜与浓硝酸反应，产物中一定有NO。( ) √ √ × √ √ × × × 二、综合思维——在知识融会中贯通 (一)铁及其重要化合物间的转化关系 写出标号所代表的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：_______________________。 ②离子方程式：________________________。 ③离子方程式：_________________________。 ④离子方程式：____________________________。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O ⑤化学方程式：_________________________________。 ⑥离子方程式：_____________________________。 ⑦离子方程式：_________________________。 ⑧离子方程式：__________________________。 ⑨离子方程式：____________________。 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ [融会提能] 1.铁及其化合物在生产、生活中应用广泛。下列有关它们的性质与用途具有对应关系的是(　 ) A.Fe2(SO4)3有氧化性，可用作净水剂 B.Fe3O4有磁性，可用作高炉炼铁的原料 C.Fe2O3是红棕色，可用于制红色油漆 D.Fe有还原性，可用于铝热反应焊接钢轨 C 解析：　Fe2(SO4)3溶液中铁离子水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体有吸附性，能吸附杂质，可用作净水剂，与其氧化性无关，A错误；Fe3O4中含铁元素，可用作高炉炼铁的原料，与其磁性无关，B错误；Fe2O3是红棕色固体，难溶于水，可用于制红色油漆，C正确；铝热反应为铝和氧化铁在高温下反应生成铁和氧化铝，与铁的还原性无关，D错误。 C C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙 D.收集反应产生的气体选用装置② 解析：　实验时，应先用水蒸气排出装置中的空气，即先点燃酒精灯再点燃酒精喷灯，A错误；铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B错误；氢气是中性气体，可以用无水氯化钙干燥，C正确；收集的是氢气，密度比空气小，应用向下排气法，选用装置①，D错误。 C (二)不同价态的硫之间的相互转化 写出标号所代表反应的化学方程式： ①___________________。 ②__________________________。 ③________________。 ④__________________。 ⑤_____________________________。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O ⑥__________________________________________。 ⑦______________________。 ⑧_______________________。 ⑨____________________________。 ⑩____________________。 ⑪__________________________________