第3章 第3节 第3课时 硝酸的性质 人类活动对氮循环和环境的影响(课件PPT)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

第 3 课 时 新知探究(一) 硝酸 新知探究(二) 金属与硝酸反应的计算 硝酸的性质　人类活动对氮循环和环境的影响 新知探究(三) 人类活动对氮循环和环境的影响 命题热点 物质的转化与推断 1 新知探究(一) 硝酸 1.实验探究硝酸的性质 实验装置及操作 实验现象 瓶口产生______，闻到________气味 反应缓慢，有少量气泡产生，_________ 反应剧烈，有__________产生，_________ 无明显现象 白雾 刺激性 溶液变蓝 大量气泡 溶液变蓝 [微思考] 如何闻气体的气味？盛放浓硝酸的试剂瓶口有白雾生成说明什么？ 提示：打开瓶塞，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔；盛放浓硝酸的试剂瓶口有白雾生成，说明浓硝酸易挥发。 2.物理性质 颜色 状态 气味 密度 特性 ______ ______ ________ ρ (HNO3)___ ρ(H2O) ________ 无色 液态 刺激性 ＞ 易挥发 (3)强氧化性 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O 氧化物保护膜 4.用途 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料和硝酸盐等，是一种重要的化学试剂。 [典例]　某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应)： (1)设计装置A的目的是___________________________， 为达此目的应进行的操作是_______________________；A中反应的化学方程式是____________________。 (2)完成(1)中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸，并微热，观察到装置B中的现象是________________________； B中反应的离子方程式是_________________。 (3)装置E和F的作用是_________________________； 为实现此目的，操作方法是________________________。 (4)D装置的作用是_________________________________。 [解析]　NO是无色、有毒的气体，易与O2反应生成红棕色、有毒的NO2，若验证生成的气体是NO，则必须排尽装置中空气，A装置中产生的CO2气体能将整套装置中的空气赶尽，当C中有白色沉淀生成时，则说明装置中已无空气。若判断产物气体，可向E中推入空气(或氧气)，若气体由无色变为红棕色，则说明反应产生的是NO气体。 [思维建模]　硝酸与铜反应的规律 在反应中硝酸的作用可用如图表示： 可以看出，随着HNO3浓度的降低，还原产物会由NO2变为NO。 题点多维训练 题点(一)　硝酸的性质 1.对于硝酸的物理性质，下列叙述不正确的是(　 ) A.可以与水以任意比互溶 B.不易挥发 C.有刺激性气味 D.质量分数在95%以上的浓硝酸又叫作发烟硝酸 解析：　硝酸易挥发。 B 2.下列各组反应中，硝酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是(　 ) A.C＋HNO3 B.H2S＋HNO3 C.Fe(OH)3＋HNO3 D.Cu＋HNO3 解析：　碳和硝酸反应，硝酸只表现了氧化性，错误，不选A；H2S和硝酸反应，硝酸只表现了氧化性，错误，不选B；Fe(OH)3和硝酸反应，硝酸只表现了酸性，错误，不选C；Cu和硝酸反应，硝酸表现了酸性和氧化性，正确，选D。 D 3.下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是(　 ) A.浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B.铁与稀硝酸反应不能放出氢气——强氧化性 C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.氢氧化亚铁固体与稀硝酸混合——酸性 解析：　A项，浓硝酸因有酸性而使紫色石蕊溶液变红色，又因浓硝酸的强氧化性而使其褪色；B项，因稀硝酸有强氧化性，与铁反应不产生H2；C项，因浓硝酸不稳定，见光或受热易分解，因此应用棕色试剂瓶盛装，且避光保存；D项，稀硝酸与氢氧化亚铁反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，表现了硝酸的酸性和强氧化性。 D D 5.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　 ) 选项 实验操作 实验现象 实验解释或结论 A 过量的铁粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液呈红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋ B 常温下，Fe、Al放入浓硝酸或浓硫酸中 无明显现象 Fe、Al与浓硝酸或浓硫酸不反应 C 铝箔插入稀硝酸中 无明显现象 铝箔表面被硝酸氧化，形成致密的氧化膜 D 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色