第3章 第2节 第1课时 自然界中的硫 二氧化硫(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

第2 节　硫的转化 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。 2.结合实例认识硫及其化合物的多样性，了解通过化学反应可探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 1.硫及其化合物的性质与相互转化。 2.浓硫酸的特性，硫酸根离子的检验。 难点 浓硫酸的特性。 第一课时　自然界中的硫　二氧化硫 新知探究(一)——自然界中的硫 (一)自然界中不同价态硫元素之间的转化 1．硫在自然界中的存在形式 2．自然界中不同价态硫元素之间的相互转化 [微点拨] 元素的最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性也有还原性。因此不同价态的硫元素的性质为 (二)硫单质 1．物理性质 俗称 颜色状态 熔、沸点 硬度 溶解性 水 酒精 CS2 硫黄 黄色或淡黄色固体 都不高 很脆 不溶 微溶 易溶 2．同素异形体 [微思考] CO与CO2是否互为同素异形体？ 提示：不是，互为同素异形体的物质必须为同种元素组成的单质，CO与CO2均是化合物，因此两者不属于同素异形体。 3．化学性质 硫的化学性质比较活泼，处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应。 4．用途 硫黄主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等。 [题点多维训练] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应。(√) (2)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤。(×) (3)硫和铁、铜在加热条件下生成Fe2S3和CuS。(×) (4)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3。(×) (5)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂。(×) 2．下列说法错误的是(　 ) A．雄黄和雌黄都是含硫的矿物 B．自然界中某些微生物会把部分硫酸和亚硫酸转化为硫单质或硫化氢 C．硫有多种同素异形体 D．S6、Na2S、Na2SO3和SO3四种物质中S元素的化合价依次升高 解析：选D　A项，雄黄和雌黄的主要成分的化学式分别为As4S4、As2S3，都是含硫的矿物，正确；B项，一些微生物可实现硫酸、亚硫酸向硫单质或硫化氢的转化，正确；C项，正交硫和单斜硫都是由硫元素组成的单质，但结构不同，属于同素异形体，正确；D项，S6中S化合价为0价，而Na2S中S的化合价为－2价，错误。 3．硫是生物必需的大量营养元素之一，如图是自然界中硫的循环图，在循环过程中价态变化在－2价至＋6价之间，以不同的状态(或形态)发生一系列的变化。下列有关说法不正确的是(　 ) A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现 C．硫元素的循环过程中既有硫的还原，又有硫的氧化 D．若生物体有机硫的成键方式为CSH，则过程④中S未发生氧化还原反应 解析：选B　硫在自然界中既有单质，又有化合物，故A正确；过程⑤硫酸根转化为硫化氢，硫元素化合价降低，被还原，不能在富氧区，故B错误；过程中硫元素可以被氧化生成二氧化硫，也可以被还原生成硫化氢，故C正确；若生物体中的硫存在形式是，氢元素化合价＋1价，硫元素得电子能力强，共用电子对偏向硫，显－2价，未发生氧化还原反应，故D正确。 4．实验室洗涤试管壁上附着的硫单质，常用两种方法。 (1)物理方法：用CS2洗涤，利用单质硫的性质为________________。 (2)化学方法：用热的NaOH溶液洗涤，该反应原理为3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，硫单质表现___________性和_______性，氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________，写出上述反应的离子方程式：________________________。 (3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与SO在______性条件下可共存，在________性条件下可反应，不能共存。 答案：(1)易溶于CS2　(2)氧化　还原　2∶1　3S＋6OH－2S2－＋SO＋3H2O　(3)2S2－＋SO＋6H＋===3S↓＋3H2O　(4)碱　酸 5．黑火药的成分是硝酸钾、硫黄