第3章 第1节 第1课时 亚铁盐和铁盐(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

第3章 物质的性质与转化 第1 节　铁的多样性 课标要求 重点难点 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产、生活中的应用。 2.结合实例认识铁及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。 重点 铁盐与亚铁盐的转化、Fe3＋的检验。 难点 1.制备Fe(OH)2的实验设计。 2.Fe、Fe2＋、Fe3＋转化关系模型的建构。 第一课时　亚铁盐和铁盐 新知探究(一)——亚铁盐和铁盐 (一)铁及铁元素的存在 1．含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧元素、硅元素和铝元素。 2．存在形态 (1)游离态：如陨铁。 (2)化合态： 自然界 黄铁矿——主要成分为FeS2 赤铁矿——主要成分为Fe2O3 磁铁矿——主要成分为Fe3O4 日常生活 铁锅的主要成分是铁单质 补铁保健品中含有亚铁盐 粉刷红墙的涂料中含有三氧化二铁 激光打印机的墨粉中含有四氧化三铁 (二)亚铁盐和铁盐 1．亚铁盐和铁盐的组成 亚铁盐 铁盐 组成 含有Fe2＋的盐 含有Fe3＋的盐 常见物质 FeSO4·7H2O(绿色)、FeCl2等 FeCl3·6H2O(黄色)、Fe2(SO4)3(黄色)、Fe(NO3)3等 2.Fe3＋的检验 Fe3＋与SCN－反应使溶液显红色，离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3，特别值得注意的地方是该过程中得到红色溶液而不是红色沉淀。 3．亚铁盐和铁盐的性质探究(以FeSO4、FeCl3为例) (1)预测及实验方案 预测 从物质类别角度 FeSO4和FeCl3都属于盐类，能和碱反应生成Fe(OH)2及Fe(OH)3 从化合价角度 Fe3＋具有较强氧化性；Fe2＋既有氧化性又有还原性 实验方案 Fe2＋、Fe3＋与OH－ 滴加碱性试剂，如NaOH溶液 Fe3＋有氧化性 加入还原剂，如铁、铜、KI溶液 Fe2＋有氧化性 加入还原剂，如锌 Fe2＋有还原性 加入氧化剂，如氯水、酸性KMnO4等 (2)实验步骤、现象和结论 ①Fe2＋、Fe3＋与碱的反应 实验内容 实验现象 离子反应方程式 先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2↓， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 生成红褐色沉淀 Fe3＋＋3OH－=== Fe(OH)3↓ 　　②Fe3＋的氧化性实验探究 实验内容 实验现象 结论及离子反应方程式 加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液褪色 Fe3＋具有氧化性， 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝绿色 Fe3＋具有氧化性，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 　[微点拨] ①新配制的FeCl2溶液应加入铁粉以防止FeCl2转化为FeCl3。 ②Fe3＋具有较强氧化性，可被还原为Fe2＋或Fe，具体情况如下： 如：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3。 ③Fe2＋的氧化性和还原性实验探究 实验内容 实验现象 结论及离子反应方程式 加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色 Fe2＋具有还原性，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，溶液略呈黄色 Fe2＋具有还原性，被酸性KMnO4氧化为Fe3＋ 溶液由浅绿色变为无色 Fe2＋具有氧化性，Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe 　　[典例]　某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题： (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol·L－1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________。 (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________________ ________________________________________________________________________。 (3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________