第2章 第2节 第3课时 离子反应的应用(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

第三课时　离子反应的应用 新知探究(一)——离子的检验 1．硫酸根离子(SO)的检验 反应原理 Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 试剂 稀盐酸、BaCl2溶液 检验方法 ―→ 2．氯离子(Cl－)的检验 反应原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 试剂 AgNO3溶液、稀硝酸 检验方法 ―→ 3.NH的检验 反应原理 NH＋OH－NH3↑＋H2O 试剂 NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸 检验方法 待测液―→ 4．CO、HCO的检验 反应原理 Ba2＋＋CO===BaCO3↓，CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O 试剂 BaCl2溶液、稀盐酸和澄清石灰水 可能存在的干扰离子 SO、HSO。SO＋2H＋===H2O＋SO2↑、HSO＋H＋===H2O＋SO2↑，但SO2有刺激性气味，可以排除掉 检验方法 [微思考]　如何设计实验证明某混合溶液中含有Cl－和SO？ 提示：取待测液少许于试管中，加入足量稀硝酸酸化，再加入足量的Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有SO；再取上层清液于试管中，加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明溶液中含有Cl－。 [典例]　草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。 某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤，取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等份： (1)取一份溶液，加入适量稀盐酸，观察到____________，证明含有CO。取另一份溶液，为检验SO，应往溶液中先加入过量的________，再加入BaCl2溶液。 (2)取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该学生由此证明溶液中一定含有Cl－。你认为所得的结论________(填“合理”或“不合理”)。理由是___________。 [解析]　(1)CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，故产生气泡。先加入盐酸排除CO的干扰。 (2)有CO、SO的干扰，故所得结论不合理。 [答案]　(1)有气泡产生　盐酸　(2)不合理　CO、SO也会和Ag＋生成白色沉淀 [思维建模]　离子检验试题答题模板 取样 (若为固体样品)取某固体样品少许，溶于水配成溶液，取溶液少许于试管中。 (若为液体样品)取溶液少许于试管中 操作 加入××溶液(或物质) 现象 看到有××色气体生成(或××色沉淀产生)等 结论 证明有(或无)××离子存在 [题点多维训练] 1．离子检验的常用方法有三种，如表所示： 检验方法 沉淀法 显色法 气体法 判断的依据 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生 下列离子检验的方法不合理的是(　 ) A．CO——气体法 B．SO——沉淀法 C．H＋——显色法 D．Cl－——气体法 解析：选D　Cl－的检验用AgNO3、HNO3，发生离子反应为Ag＋＋Cl－===AgCl↓，该方法为沉淀法。 2．向某无色溶液中加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，则该溶液中(　 ) A．一定含有SO B．一定含有Ag＋ C．可能含有SO或Ag＋，但二者不能同时存在 D．一定含有Ag＋、SO 解析：选C　某无色溶液加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，若原溶液中有Ag＋，则会生成AgCl沉淀；若原溶液中有SO，则生成BaSO3沉淀，加稀硝酸，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀；若溶液中有SO，则生成BaSO4沉淀，所以原溶液中可能含有SO或SO或Ag＋，选项C正确。 3．下列实验设计方案中可行的是(　 ) A．向某无色溶液中仅加入AgNO3溶液，以检验未知溶液中的Cl－ B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2气体中混有的HCl气体 C．向某无色溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO D．用加入适量铜粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质 解析：选D　能与Ag＋反应产生沉淀的还有CO、SO等，A错误；NaOH与CO2、HCl均反应，B错误；应先加盐酸没有明显现象，排除Ag＋、SO等的干扰，再加BaCl2溶液，才能检验SO，C错误。 4．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是(　 ) ①滴加Ba(NO3)2溶液　②过滤　 ③滴加Mg(NO3)2溶液　④滴加AgNO3溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 解析：选C　Cl－用AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO