第2章 第2节 第2课时 离子反应(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

第二课时　离子反应 新知探究(一)——离子反应 导学设计　 探究稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 实验操作 向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向Ba(OH)2溶液中匀速逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，观察溶液中的现象和溶液电导率的变化 实验装置 实验现象 ①滴入酚酞溶液后，Ba(OH)2溶液显红色。 ②随着H2SO4溶液的滴入，红色逐渐变为无色，溶液中产生白色沉淀，电导率逐渐变小，继续滴入H2SO4溶液，电导率又逐渐变大 实验分析 实验现象②中红色逐渐变为无色，说明OH－与H＋反应，c(OH－)减小；产生白色沉淀(BaSO4)，说明Ba2＋与SO反应，c(Ba2＋)减小，溶液导电能力减弱。继续滴入H2SO4溶液，电导率又逐渐变大，说明Ba(OH)2反应完全后，c(H＋)和c(SO)增大，溶液导电能力又逐渐增强 实验结论 电解质在水溶液中的反应，实质是离子之间相互结合生成新物质，导致溶液中离子浓度降低的反应，即离子反应 [系统融通知能] 1．电导率的有关因素 溶液的电导率与溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷有关。 2．离子反应 概念 在溶液中有离子参加的化学反应 实质 溶液中某种或某些离子的浓度发生改变 复分解型离子反应发生的条件 [题点多维训练] 1．(2023·哈尔滨高一检测)下列叙述正确的是(　 ) A．凡是盐在离子方程式中都要以离子形式表示 B．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行 C．电解质在溶液中都会发生反应 D．复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行 解析：选B　只有可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式；溶液中某些离子浓度发生改变时离子反应才能发生；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。 2．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起该离子浓度减小的是(　 ) A．Na＋ B．Cl－ C．OH－ D．Cu2＋ 解析：选D　加入NaOH，则Na＋浓度增大，A错误；氯离子和氢氧化钠不反应，浓度不变，B错误；加入NaOH，氢氧根离子浓度增大，C错误；Cu2＋与OH－反应生成氢氧化铜沉淀，铜离子浓度减小，D正确。 3．(2023·邢台高一模拟)下列气体的制备或检验过程中，发生的反应不是离子反应的是(　 ) A．实验室制取二氧化碳 B．实验室用Zn和稀盐酸反应制取氢气 C．实验室用高锰酸钾制取氧气 D．用澄清石灰水检验二氧化碳气体 解析：选C　实验室制取二氧化碳的反应为碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故A不符合题意； 锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故B不符合题意；实验室用高锰酸钾制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应不是离子反应，故C符合题意；用澄清石灰水检验二氧化碳气体的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应是在水溶液中进行的离子反应，故D不符合题意。 4．某同学在实验室中进行如下实验： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验 现象 没有明显变化，溶液仍为无色 有白色沉淀生成，溶液为蓝色 有无色气体放出 以下结论正确的是(　 ) A．Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B．Ⅱ中的白色沉淀为CuCl2 C．Ⅲ中反应的离子方程式为 2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑ D．Ⅲ中发生的反应不是离子反应 解析：选C　Ⅰ中虽无明显现象，但发生了离子反应：H＋＋OH－===H2O，A错误；Ⅱ中发生的反应为Ba2＋＋SO===BaSO4↓，白色沉淀为BaSO4，B错误；Ⅲ中的反应是离子反应，离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，C正确，D错误。 新知探究(二)——离子方程式 1．离子方程式的概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 2．离子方程式的书写 (1)方法1(离子分析法) 以稀硫酸和Ba(OH)2溶液的反应为例 ①“写”：写出反应物在水溶液中的电离方程式，明确溶液中存在的微粒。 H2SO4===2H＋＋SO、Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ②“断”：判断电离出的微粒中哪些能够生成难溶、难电离或具有挥发性的物质。 ③“写”：综合①和②，写出离子方程式，并配平。 2H＋＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O (2)方法2(以CaCO3和稀盐酸的反应为例) 3．书写离子方程式的拆分原则 (1)能拆写成离子的物质 (2)不能拆写成离子的物质 (3)特殊物质的拆与不拆 微溶物作为反应物 若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”)，如石灰水和石