第2章 第2节 第1课时 电解质的电离(Word教参)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

第2 节　电解质的电离　离子反应 课标要求 重点难点 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。 2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 重点 离子方程式的书写。 难点 电解质的概念，离子反应发生的条件，离子的检验。 第一课时　电解质的电离 新知探究(一)——电解质 导学设计　 探究氯化钠的导电性 烧杯或瓷坩埚中的物质 氯化钠晶体 熔融氯化钠 氯化钠溶液 装置及操作 现象 电灯泡不发光 电灯泡发光 电灯泡发光 结论 氯化钠晶体不导电 熔融氯化钠导电 氯化钠溶液导电 1．溶液的导电能力决定于哪些方面？ 提示：溶液的导电能力决定于溶液中自由移动的离子浓度及离子所带的电荷。 2．为什么氯化钠晶体不导电，但是熔融氯化钠及氯化钠溶液却导电？ 提示： 3．若将氯化钠溶液换为蔗糖水溶液，灯泡不亮，为什么？ 提示：蔗糖水溶液中不存在自由移动的离子，因此灯泡不亮。 4．若将氯化钠溶液换为等浓度的醋酸溶液，灯泡变暗，为什么？ 提示：氯化钠溶液中自由移动的离子浓度大于等浓度的醋酸溶液中自由移动的离子浓度。 [系统融通知能] 1．电解质与非电解质 电解质 非电解质 概念 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 所含物质类型 酸：H2SO4、H2CO3等； 碱：NaOH、NH3·H2O等； 盐：NaCl、CaCO3等； 活泼金属氧化物：Na2O等； 水 非金属氧化物：CO2、CO等； 活泼金属氧化物：Na2O等； 非酸性气态氢化物：NH3等； 部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等 2．强电解质、弱电解质 电解质 强电解质 弱电解质 定义 在水溶液中能完全电离的电解质 在水溶液中部分电离的电解质 物质类型 ①强酸：H2SO4、HCl、HNO3等； ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大部分盐：NaCl、KNO3、CuSO4、CaCO3等 ①弱酸：CH3COOH、H2CO3等； ②弱碱：NH3·H2O等； ③少数盐：Pb(CH3COO)2等； ④水 [微点拨] ①强电解质与弱电解质的本质区别在于电解质溶液中是否含有电解质分子，若含有电解质分子则证明该电解质为弱电解质。 ②电解质的强弱与溶解度没有必然联系，如硫酸钡属于强电解质，但是却难溶于水，NH3·H2O属于弱电解质，但是却易溶于水。 [典例]　现有以下物质：①铝　②盐酸　③次氯酸　④氨气　⑤醋酸铵　⑥干冰　⑦蔗糖　⑧水　⑨熔融态硫酸钡　⑩氯水　⑪蓝矾　⑫醋酸 (1)属于混合物的是________(填序号，下同)。 (2)属于电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________。 (3)属于非电解质的是________。 [解析]　(1)混合物指含有两种或两种以上物质的体系，②⑩是混合物。(2)电解质是指溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，③⑤⑧⑨⑪⑫是电解质，其中⑤⑨⑪是强电解质，③⑧⑫是弱电解质。(3)④⑥其水溶液虽然能导电，但并不是它们自身电离使溶液导电，④⑥⑦是非电解质。 [答案]　(1)②⑩ (2)③⑤⑧⑨⑪⑫　③⑧⑫　⑤⑨⑪ (3)④⑥⑦ [思维建模]　判断物质是否为电解质的思路 [题点多维训练] 1．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中的关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(　 ) A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了 B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电 C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物 D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质 解析：选D　硫酸钡、碳酸钙在熔融状态下导电，是电解质，是不是电解质与溶解性强弱无关。 2．下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是(　 ) A．石墨、食醋 B．泥水、石灰水 C．熔融NaCl、熔融MgO D．稀硫酸、蔗糖 解析：选C　石墨是单质，食醋、泥水、石灰水、稀硫酸都是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，蔗糖不导电，是非电解质，故选C。 3．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　 ) A．MgCl2是非电解质 B．MgCl2溶液是电解质 C．MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．MgCl2只有在溶液中才能导电 解析：选C　MgCl2是强电解质，故A错误；MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，故B错误；MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误。 4．(2023·泉州高一检