课时跟踪检测（十四） 氧化还原反应的应用(Word练习)-【新课程学案】新教材2023-2024学年高中化学必修第一册（鲁科版2019 单选）

课时跟踪检测（十四） 氧化还原反应的应用 1．不能用热分解法制得的金属是(　 ) ①Fe　②Ag　③Mg　④Hg A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 解析：选A　热分解法一般用于很不活泼的银、汞等金属的冶炼，它们的化合物大多不稳定，比如氧化银受热时能够分解为相应的金属单质，而活泼金属的化合物一般相当稳定，加热很难分解。因此，比较活泼的铁和镁不能够通过热分解法制得。 2．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　 ) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析：选C　氧化性：Ag＋＞Cu2＋＞H＋，故首先置换出Ag；在金属活动性顺序中，Zn排在Mg的后面，故不能置换出Mg。 3．实验室利用如图所示的装置制取并收集氯气，下列有关描述正确的是(　 ) A．F中NaOH溶液也可以换成澄清石灰水 B．饱和食盐水可以用饱和碳酸氢钠溶液代替 C．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气 D．若用稀盐酸代替浓盐酸不能制得氯气，说明浓盐酸的氧化性较强 解析：选C　Ca(OH)2微溶于水，等体积的溶液中含有的溶质的物质的量少，吸收处理Cl2的量也少，因此最后尾气处理时不能把NaOH溶液换成澄清石灰水，A错误；饱和碳酸氢钠溶液与气体中的HCl反应产生CO2气体，会导致Cl2中混有新的杂质气体，且氯气也会和碳酸氢钠反应，因此不能把饱和食盐水换成饱和碳酸氢钠溶液，B错误；Cl2与试纸上的水反应产生的HCl可以使蓝色石蕊试纸变为红色，同时反应产生的HClO具有漂白性，又使试纸由红色变为无色，因此可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的氯气，C正确；在该反应中，浓盐酸表现还原性和酸性，稀盐酸由于还原性比较弱，因此不能与MnO2反应制得氯气，D错误。 4．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是(　 ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O A．H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO B．I－＞Fe2＋＞H2SO3＞NO C．Fe2＋＞I－＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2＋＞H2SO3＞I－ 解析：选A　反应①中，H2SO3为还原剂，I－(HI)为还原产物，还原性：H2SO3＞I－；反应②中，HI为还原剂，Fe2＋(FeCl2)为还原产物，还原性：I－＞Fe2＋；反应③中，FeCl2为还原剂，NO为还原产物，还原性：Fe2＋＞NO，则还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I－＞Fe2＋＞NO。 5．酸性溶液中，分子或离子的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞Fe2＋＞H2O2＞Cl－，据此判断下列反应不可能发生的是(　 ) A．2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ C．I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－ D．H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O 解析：选D　反应2Fe3＋＋2H2O＋SO2===2Fe2＋＋SO＋4H＋中，S元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞Fe2＋，与已知的还原性强弱一致，故A能发生；反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则Fe2＋为还原剂，还原性强弱为Fe2＋＞Cl－，与已知的还原性强弱一致，故B能发生；反应I2＋SO2＋2H2O===4H＋＋SO＋2I－中，S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2＞I－，与已知的还原性强弱一致，故C能发生；反应H2O2＋H2SO4===SO2↑＋O2↑＋2H2O中，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂，还原性强弱为H2O2＞SO2，与已知的还原性强弱矛盾，故D不可能发生。 6．下列说法正确的是(　 ) A．金属冶炼就是利用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 B．冶炼金属时，必须加入一种物质作为还原剂 C．金属由化合态变为游离态，可能被还原，也可能被氧化 D．金属单质被发现和应用得越早，其在地壳中的含量越大 解析：选A　A项，金属冶炼是将金属化合物转化为金属单质，正确；B项，冶炼金属并不一定要加入还原剂，如电解法制取钠，错误；C项，金属由化合态变为游离态，都是由高价态降低到0价，故一定被还原，错误；D项，金属被发现的早晚与其在地壳中的含量无关，如铝虽然在地壳中的含量最大，但被发现的时间却比铁、铜晚得多，错误。 7．某学生做如下实验：第一步，在淀粉－KI溶液中，滴入