精品解析：辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高三上学期10月月考化学试题

2021-2022上学期10月阶段测试高三年级化学试卷 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 F 19 Cu 64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 下列说法中正确的是 A. “司南之杓，投之於地，其柢指南。”司南中“杓”所用的材质为Fe2O3 B. “水滴石穿”与反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2有关 C. 《易经》中记载：“泽中有火”“上火下泽”。火是由“泽”中产生的CO燃烧引起的 D. “水过鸭背不留珠”是因为鸭子的羽毛表层富含醇类物质 2. 下列各组物质相互混合反应后，最终一定有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到AlCl3的稀溶液中 ②过量CO2通入Ca(OH)2溶液 ③少量CO2通入CaCl2溶液中 ④SO2投入到Ba(NO3)2溶液中 ⑤向饱和Na2CO3溶液中入足量CO2 ⑥Na2O2投入到FeCl2溶液中 A. ①③④ B. ①⑤⑥ C. 只有③④⑤ D. 只有④⑤ 3. 下列化学用语使用不正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布图3d5 4s1 B. 甲醛中碳的杂化方式为sp 2 C. 和苯酚互为同系物 D. BF3的立体结构为平面三角形 4. 设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法不正确的是 A. 0.1molCaO2中含有的阴、阳离子总数为0.2NA B. 2.6gC2H2和苯蒸气的混合物中含有的C-H键数目为0.2NA C. 标准状况下，2.24L CH318OH 含有的中子数为1.6NA D. 加热下足量的二氧化锰与含4molHCl的浓盐酸充分反应，转移电子数目小于2NA 5. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用溶液吸收少量：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO B. Fe(OH)2溶于稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+=Fe2+ + 2H2O C. KClO碱性溶液与反应： D 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+2H2O+CO 6. 对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是（ ） A. 步骤①所加试剂可以是浓KOH溶液 B. 步骤①发生反应Al3++4NH3•H2O=Al(OH)+4NH C. 可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体 D. 步骤②发生反应Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ 7. 糠叉丙酮( )是一种重要的医药中间体，可由糠醛( )和丙酮(CH3COCH3) 反应制备。下列说法错误的是 A. 糠醛的全部原子可共平面 B 1mol 糠醛最多可与 3 mol H2 发生加成反应 C. 糠叉丙酮的分子式为 C8H8O2，可发生还原反应 D. 含苯环和羧基的糠叉丙酮的同分异构体有 3 种 8. 下列有关说法不正确的是 A. 水合铜离子的模型如图一，水合铜离子中存在极性共价键、配位键、离子键 B. Cu2+价电子排布式为3d9 C. CaF2晶体的晶胞如图二，距离F-最近且等距离的F-为6个 D. 若CaF2晶胞的棱长为acm，阿伏伽德罗常数用NA表示，CaF2的密度为 9. 利用下列所给装置难以达到相应实验目的的是（ ） A. 装置甲：蒸发结晶，制备纯碱 B. 装置乙：称量，配制480 mL0. 10 mol·L-1 NaOH溶液，需称量2.0 g NaOH C. 装置丙：分液，四氯化碳萃取碘水中的I2后，分液获得碘的四氯化碳溶液 D. 装置丁：洗气，除去HCl中Cl2杂质 10. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应②中H2O2还原剂 B. 反应①中生成的ClO2可用作自来水消毒剂 C. 反应②中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2 D. 若反应①通过原电池来实现，则ClO2是正极产物 11. 水系钠离子电池安全性能好、对环境友好，有巨大的市场前景。某钠离子二次电池总反应为2Na2FePO4F+NaTi2(PO4)32NaFePO4F+Na3Ti2(PO4)3。下列说法正确的是 A. 放电时，溶液中的Na+向Na3Ti2(PO4)3所在的电极移动 B. 充电时，溶液中的Na+在阴极上得电子被还原 C. 充电时，阳极电极反应式为Na2FePO4F-e-=NaFePO4F+Na+ D. 放电时，电路中通过1mole-时，正极增重46g 12. 次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理如图所示。 已知：①