精品解析：辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题

2021-2022学年度上学期高三12月阶段测试 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 相对原子质量： H：1 O：16 C：12 Ag：108 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题目要求。) 1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1L0.1mol/LHClO水溶液中含有的氧原子数为0.1NA B. pH=4的醋酸溶液1L，n(H+)<10-4NA C. 0.1mol的NaHSO4晶体含有的阳离子数为0.1NA D. 用惰性电极电解0.2mol/L的硝酸银溶液20mL，当阳极质量增重0.108g时，外电路转移电子为0.001NA 2. 用下列装置进行实验，仪器选择和使用正确且能达到实验目的的是 A. 用甲装置测定Fe2+的浓度。 B. 用乙装置制备少量氨气 C. 用丙装置分离苯和甲苯的混合物 D. 用丁装置蒸发氯化铁溶液制备氯化铁 3. HBr被氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成： Ⅰ．HBr(g)+O2(g)=HOOBr(g)； Ⅱ．HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)； Ⅲ．HOBr(g)+HBr(g)=H2O(g)+Br2(g) 1mol HBr（g）被氧化为（g）放出热量，其能量与反应进程的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为放热反应 B. Ⅰ的反应速率最慢 C. HOOBr比HBr和稳定 D. 热化学方程式为:4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g) 4. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明酸性：H2SO3>HClO 在Ca(ClO)2溶液中通入SO2气体，观察是否有沉淀生成 B 探究浓度对反应速率的影响 相同条件下，向2支各盛有4mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液的试管中，分别加入2mL0.01mol·L-H2C2O4溶液和2mL 0.02mol·L-1 H2C2O4溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 测定未知草酸溶液浓度 用标准酸性高锰酸钾溶液滴定，当溶液刚好由无色变为浅红色，且30s不恢复，即为滴定终点 D 比较HClO和H2CO3的酸性强弱 常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1 mol·L-1的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH A. A B. B C. C D. D 5. 已知：(白色)，某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。 下列说法中，不正确的是 A. ①中现象能说明与生成的白色浊液中存在沉淀溶解平衡 B. ②中现象产生的原因是发生了反应： C. ③中产生黄色沉淀的现象能证明AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小 D. ④中黄色沉淀溶解的原因可能是AgI与KI溶液中的进一步发生了反应 6. 900 ℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.40 mol乙苯，压强为2Mpa，发生反应： 。一段时间后，反应达到平衡，反应过程中测定的部分数据如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 n(乙苯)/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3 n(苯乙烯)/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20 下列说法正确的是 A. 保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50.0% B. 反应在20 min时反应速率v(H2)=0.004 mol·L-1·min-1 C. 9000C该反应的平衡常数Kp=2/3MPa D. 相同温度下，起始时向容器中充入0.10 mol乙苯、0.10 mol苯乙烯和0.30 mol H2，则达到平衡前：v正<v逆 7. 下列说法错误的是 A. 某温度下CaCO3(s)+CO2(g)，达平衡后，再压缩容器体积，则平衡逆向移动，再次达平衡后c(CO2)变小 B. 某一可逆反应加入催化剂后反应速率加快，ΔH不改变，达平衡前相同时间内转化率会增大 C. 已知[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-[CuCl4]2-(黄色)+4H2O，加水，溶液颜色变蓝 D. 分别向甲容器(恒温恒容)中充入lmolPCl5，乙容器(绝热恒容)充入PCl3和Cl2各lmol，发生反应PCl5PCl3(g)+Cl2(g)△H>0，平衡时K(甲)<K(乙) 8. 以CO2和NH3为原料，通过反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)合成尿素。该反应的平衡常数和温度的关系如表；在一定温度和压强下，原料气中NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)与CO2平衡转化率(α)的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） t/℃ 165 175 185 195