2.3物质的量（第一课时） 教学设计 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

中学化学教学设计体例结构 第 二 章 海水中的重要元素——钠和氯 本章内容分析 在系统学习“物质分类及其变化”之后，学生已经掌握了分类研究物质的性质和变化，具备了分类研究的思想，有一定的归纳分析能力。本章从常见无机物及应用入手，这些知识既可以进一步为前面所学习的物质的分类、化学反应的分类补充丰富的感性认知材料，又可为后面继续学习其它元素及其化合物、建构物质结构、元素周期律、了解化学反应与能量等理论知识打下基础。在宏观定性研究物质的基础上，引入一个新的物理量—物质的量，从定量的角度再认识物质的性质和物质之间发生的反应，教材在内容编排上注重了宏观与微观相结合，引导学生建立可称量的宏观物质与不可称量的微观粒子间的联系，初步建构“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养，为后面进一步研究分子、原子及离子间的相互作用打下基础。 本章教学重点和难点 教学重点:金属钠及其化合物，非金属氯及其化合物的性质，基本概念——物质的量。 教学难点:典型的金属非金属等无机物间的转化及其运用，物质的量等理论概念的理解。 第 三 节 教学目标 1、宏观辨识与微观探析：通过对物质的量的学习，从微观上理解物质由不同粒子构成，进而从宏观上明确物质的量的应用。 2、变化观念与平衡思想：通过物质的量的相关计算与转化，明白以物质的量为中心的理论学习。 3、证据推理与模型认知：通过完成物质的量的学习，使学生了解科学的推理过程，理解微观粒子模型在化学研究中的重要作用。 4、科学探究与创新意识：通过完成物质的量的探究，学习宏观与微观之间的链接。 5、科学精神与社会责任：利用物质的量概念的建立过程，培养学生的科学精神，理解化学家从微观研究到宏观概念的哲学思想。 课时安排 5 课时 教学设计思路 第 1 课时 课时目标 1.认识物质的量及其单位——摩尔。通过对比、类比、归纳等多种思维活动，了解物质的量、阿伏伽德罗常数的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，利用物质的量和微粒数之间的关系进行简单计算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。 3.通过了解生产、生活的多种计量方法，初步学会从实际需求的角度审视化学问题。 教学重点： 物质的量的概念；建构以物质的量为中心的转化关系，感受宏观与微观结合的思想。 教学流程 类比归纳， 辨别明晰 符号表征， 关联结构 回扣主题，拓展应用 创设情境，模型认知 目标 3 目标 2 目标 1 教学过程 环节一:创设情境，模型认知 【激疑】问题导入，提出问题，引发思考：水是重要的物质，如何计量？ 设计意图:对于宏观物质学生能直观的看见，感受到，已经比较熟悉了。通过交流讨论，得出结论：宏观物质称质量，可以量体积。微粒质量很小，不能直接称量出粒子质量，新旧联系，引发认知冲突。 环节二：类比归纳，辨别明晰 【讲解】引导学生回顾身边物质的计量方法，认识到较大物品以个体计量，较小物品以集团计量，对于微观领域的水分子来说，也可以采用“堆数”的方法来计量。 设计意图:举例说明生活中常见的物品打包集合计量的案例，让学生有一个微观粒子形成集合体去计量的一个意识。逐步由宏观向微观过渡，逐步认识对于微观粒子建立堆量计量方法的必要性。这对于微观粒子的计量，起到化繁为简的作用。 【学习任务一】认识计量微观粒子的物理量 学生阅读课本P53，完成导学案相应的填空。 1.物质的量【归纳与讲解：P53页课文】 概念：是表示含有一定数目微观粒子的集合体。符号： n 。 计量对象： 分子 、 原子 、 离子 、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合。 单位： 摩尔 ，符号： mol 。 设计意图: 学生阅读教材P53信息，获取知识，引导学生归纳出物质的量的概念，呈现国际单位制中的基本物理量和单位，分析物质的量的计量对象。完成导学案练习，并且进行成果展示。培养学生信息的获取、加工、整合能力。 规范表示：1 摩尔(mol) H2O 用化学式或微粒符号指明具体的微观粒子数值 单位 数值 【讲解】完善知识体系：国际单位制（SI）的七个基本物理量。 介绍新的物理量：物质的量——表示含有一定数目粒子的集合体,物质的量的单位——摩尔。 【课堂活动1】小试牛刀 判断下列说法是否正确，若是错误请说明理由 （1）1 摩尔氧 （2）1 摩尔Fe （3）2 摩尔大米 （4）摩尔是7个基本物理量之一 （5）1.5 mol OH- （6）物质的量可以写成“物质的质量” 【结论】注意事项：理解物质的量概念的“四化” 专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。如不能说成“物质量”或“物质的数量”等 微观化