精品解析：辽宁省大连市第八中学2021-2022学年高一下学期4月月考化学试题

2021－2022学年度下学期高一年级4月份阶段测试 化学试卷 客观卷 (满分54分) 一、选择题(每题只有一个选项，每题3分) 1. 东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指 A. 硫 B. 铜 C. 铁 D. 镁 2. 下列变化中属于放热反应的是 ①铁与盐酸反应 ②碳与水反应制取水煤气 ③浓硫酸溶于水 ④牛奶变酸⑤氧化钠与水 ⑥氢氧化钡晶体与氯化铵混合 A. ①②⑤ B. ③④⑤ C. ①③⑥ D. ①④⑤ 3. 下列说法正确的是 A. 酸雨指的是pH小于7的雨水 B. 石英坩埚常用来熔融碱 C. 浓硫酸能干燥、等气体，体现了浓硫酸的吸水性 D. “天宫二号”空间运行的动力源泉——太阳能电池帆板，其核心材料为晶体硅 4. 在一定温度下，A、B能在溶液中发生反应A+B=C+D a．将0.2mol·L-1A溶液和0.2mol·L-1B溶液各20mL混合 b．将0.5mol·L-1A溶液和0.5mol·L-1B溶液各50mL混合 c．将1mol·L-1A溶液和1mol·L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水 d．将1mol·L-1A溶液20mL和1.2mol·L-1B溶液60mL混合 反应开始时，反应速率由大到小的顺序是 A. d＞b＞c＞a B. b＞d＞a＞c C. d＞c＞b＞a D. b＞c＞d＞a 5. 下列检验离子的方法及现象描述，正确的是 A. 与NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中存在 B. 检验：加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解 C. 加入稀盐酸，产生了无色无味的气体，能使澄清石灰水变混浊，证明原溶液中含有 或 D. 检验Cl－：加入盐酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀 6. 根据反应设计原电池(装置如图所示)，有关电极材料和电解质溶液选择最合理的是 甲 乙 丙 丁 A 铜片 石墨 溶液 溶液 B 铜片 石墨 溶液 溶液 C 铜片 锌片 溶液 溶液 D 铜片 石墨 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知： ①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C； ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。 据此，判断四种金属的活动性顺序是 A. A>B>C>D B. C>A>B>D C. A>C>D>B D. B>D>C>A 8. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，则反应速率由快到慢的顺序为 ①②v(B)=36mol·L－1·min－1 ③ ④ A. ②>④>③>① B. ②=③>④>① C. ①>②=③>④ D. ④>①>②>③ 9. 根据能量变化示意图，下列说法正确的是 A. 断开1molHCl(g)中的H－Cl键需要吸收bkJ能量 B. 反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)，反应物总能量小于生成物的总能量 C. 2molHCl(1)分解成1molH2(g)和1molCl2(g)需要吸收热量>ckJ D. 该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应 10. 下列实验能达到目的或结论正确的是 选项 实验 方案设计 A 收集干燥纯净的N2 (杂质O2、CO2) 将混合气体依次通过足量的氢氧化钠溶液、灼热的铜网，最后用真空气囊收集 B 探究Na2SO3是否变质 取少量固体溶于水，加入足量稀硝酸酸化，再加入BaCl2溶液 C 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加溶液 有无色气泡产生，溶液呈血红色，稀硝酸能将2+氧化成 A. A B. B C. C D. D 11. 同温、同压下，在3支体积相同的试管中分别充有体积比为1:1的两种气体组成的混合气体，它们是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积大小关系正确的是 A. ①>②>③ B. ①>③>② C. ②>③>① D. ③=①>② 12. 下列说法正确的是 A. 反应N2+3MgMg3N2不属于氮的固定，工业合成氨的过程是固氮的过程 B. 标准状况下，22.4升SO3中含有的分子数为 C. 2mol NO和1 molO2充分