专题09 实践活动1 配制一定物质的量浓度溶液（教材深度精讲）-【核心素养系列】2023-2024学年高一化学知识整合讲练（人教版2019必修第一册）

专题09 实践活动1 配制一定物质的量浓度溶液 （教材深度精讲） 【核心素养分析】 1.宏观辨识和微观探析：能从宏观和微观相结合的角度，理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系。 2.科学探究与创新意识：掌握配置一定物质的量浓度溶液的方法及操作，并学会误差分析，培养创新意识。 【知识导图】 【目标导航】 1.通过配制溶液的练习,进一步认识容量瓶的构造,熟悉容量瓶的使用方法。 2.通过用固体和浓溶液配制一定物质的量浓度的溶液,熟练溶液的配制方法,增强实验操作能力。 3.通过配制一定物质的量浓度的溶液,进一步加深对物质的量浓度概念的认识。 【重难点精讲】 【实验目的】 1．练习容量瓶的使用方法。 2．练习配制一定物质的量浓度的溶液。 3．加深对物质的量浓度概念的认识。 【实验用品】 1.仪器：烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、托盘天平、滤纸。 2.试剂：NaCl固体、蒸馏水。 3.容量瓶的构造及使用： （1） 容量瓶为细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口，容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等。 （2）容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水→盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 （3）容量瓶不能直接用来溶解固体或稀释浓溶液，不能作为反应容器、不能加热、不能长期贮存溶液； （4）只能配制特定体积的溶液，不能配制任意体积的溶液。倘若要配制480mL溶液，需用500mL容量瓶配制500mL溶液。 （5）选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。 【实验步骤】 1.配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液 计算 m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl)= c(NaCl)×V[NaCl(aq)]×M(NaCl)=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，需要NaCl固体的质量为5.85g 称量 用托盘天平称量NaCl固体的质量为5.9g（天平的精确度为0.1g） 溶解 将称好的NaCl固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒不断搅拌（加速溶解），使NaCl固体全部溶解在烧杯中 移液 待烧杯内溶液冷却到室温后，用玻璃棒（玻璃棒下端伸到刻度线以下）引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中 洗涤 用少量蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合 定容 用玻璃棒引流向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀 装瓶、贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 2.用1.00 mol/L NaCl溶液配制100 mL 0.50 mol/L NaCl溶液 计算 c浓V浓＝c稀V稀，V浓(NaCl)= c稀(NaCl)×V稀[NaCl(aq)]/c浓(NaCl)=0.50mol/L×0.1L/1.00mol/L=0.05L，需要1.00 mol/L NaCl溶液50mL 量取 量取1.00 mol·L-1NaCl溶液的体积：用量筒量取1.00 mol/LNaCl溶液50mL，并注入烧杯中。注意：量筒不必洗涤，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高 稀释 向盛有1.00 mol·L-1NaCl溶液的烧杯中加入20 ml.蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。 移液 待烧杯内溶液冷却到室温后，用玻璃棒（玻璃棒下端伸到刻度线以下）引流，将其缓缓注入100mL容量瓶中 洗涤 用少量蒸馏水将烧杯内壁和玻璃棒洗涤2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶里。 振荡 轻轻摇动容量瓶，使溶液充分混合 定容 用玻璃棒引流向容量瓶加蒸馏水至液面距刻线1cm~2cm处，再改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水，直至溶液的凹液面最低处恰好与刻线相切 摇匀 塞好瓶塞，用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，使溶液混合均匀 装瓶、贴签 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签 【误差分析】 1.误差分析的思维流程 其它正常时, ①凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大； ②凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小； ③凡是使V 增大的因素，都使c 偏小； ④凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。 【特别提醒】计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误。 2.具体误差分析（以配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例） （1）操作不当引起的误差 可能引起误差的一些操作 n V c 称量前小烧