2024届高三化学一轮复习 -物质的量 气体摩尔体积 课件

第一章 化学计量在实验中的应用 第一节　物质的量　气体摩尔体积 -2- 考纲要求: 1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 　 2.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.能正确书写化学方程式,并能进行有关计算。 2 -3- 导学诱思 (1)1.204×1024个氯化氢分子的物质的量为　　　　　　,质量为　　　　　　 。  (2)0.3 mol NH3中所含分子数为　　　　　、质子数为　　　　, 与　　　　　　　 g H2O中所含质子数相等。  (3)含0.4 mol Al3+的Al2(SO4)3的物质的量为　　　　　　,所含的 的物质的量为　 。  (4)1.204×1024个M分子的质量为88 g,则M的摩尔质量为　 　 。  (5)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D,则C的摩尔质量为　 。  2 mol　 73 g 1.806×1023　 1.806×1024　 5.4 0.2 mol　 0.6 mol　 44 g·mol-1　 106 g·mol-1 考点一 3 n 一、物质的量 （1）定义： （2）符号与单位： （3）计算公式： 摩尔（mol） 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。是国际单位制中7个基本物理量之一 1）物质的量是物理量，而摩尔是它的单位； 2）物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解为物质的数量和物质的质量； 【注意】： 3)适用范围：仅适用于微观粒子，对宏观物质无意义； 微粒：原子、分子、离子、质子、电子、中子或某些特定组合等。 (使用时必须指明是哪一种粒子) mol －1 二、阿伏加德罗常数 （1）含义： （2）符号： （4）注意： 12 g 12C中所含有的碳原子数。 ②NA是一个精确值，近似取为6.02×1023 mol-1用于计算 NA （3）单位： 1mol任何微粒所含的微粒数都是NA个 ① NA 这个常数是物理量有单位的。 （5）公式： NA=N/n ①定义： ②符号和单位： ③计算公式：M=m/n 数值： 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 M g/mol或kg/mol 以g/mol为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量（式量） 三、摩尔质量 原子的 相对原子质量 一个原子的质量 1 12 一个12C原子质量 × 注意： (1)适用于任何一种微观粒子； (2)纯净物和混合物都有摩尔质量,混合物的摩尔质量一般称为平均摩尔质量； (3)对具体的物质,其摩尔质量是确定的,与条件、状态、用量都无关。 (4)与相对原子质量（Ar）或相对分子质量（Mr）的关系： 两者数值相等，摩尔质量单位是 g·mol-1 而相对原子质量或相对分子质量单位是1。 摩尔质量的计算 3. 标准状况下气体： M = 22.4 L·mol-1 ×ρ 1. M =NA·m微粒(m微粒为一个微粒的质量) 2. M = M另×D (气体,D为相对密度) 4. M(混) = M1·x1+M2·x2 (x为物质的量分数或体积分数) 考法透析 1.已知物质的量求物质所含粒子数目 此类题型可采用以下解题思路求解物质所含的目标粒子数目： 已知量→物质的量→分析粒子种类及个数→目标粒子数 可应用N= ·NA来计算 （1）若物质为纯净物，可先求物质的量，然后求解目标粒子数目。 （2）若物质为混合物，先求混合物中各物质的最简式，若最简式相同，可先求最简式的物质的量，然后求解目标粒子数目。 如：14g乙烯与丙烯中所含的碳原子数为NA;22gCO2和N2O混合物中所含原子数为1.5NA；常考察的还有O2和O3，NO2和N2O4等。 2.以物质的结构为依据求共价键（或碳环）数目 解此类题目要依据物质的结构先计算结构单元的共价键（或碳环）数，然后再求解目标共价键（或碳环）数。其解题思路如下： 已知量→物质的量→分析结构单元中的共价键（或碳环）数目→目标共价键（或碳环）数目 掌握常考物质所含共价键数目： 几种常考物质 CH4 (C--H) P4 (P--P) Si (Si--Si) SiO2 (Si--O) 石墨 （C-C） 金刚石 （c-c） 每摩尔物质所含共价键数目（NA） 4 6 2 4 1.5 2 -12- 气体摩尔体积及阿伏加德罗定律 导学诱思