第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测卷 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2023-2024高二第一学期化学《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测卷 一、选择题（每小题仅有一个选项符合题意，每题3分，共45分） 1．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是（ ） A．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中： c(H2CO3) > c(CO32－) B．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)=2 c(CO32－)+ 2 c(HCO3－)+2c(H2CO3) C．0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，其混合溶液中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+) >c(OH－) >c(H＋) D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HCO3溶液的pH大小顺序：pH (CH3COONH4) > pH (NH4HCO3) > pH (NH4Cl) 2．下列有关化学药品的保存或溶液配制的操作正确的是（ ） A．盛与乙醇的试剂瓶可保存于同一个药品橱中 B．固体密封保存在棕色细口瓶中 C．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时，眼睛平视容量瓶刻度线 D．配制溶液时要加少量稀盐酸防止水解 3．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定少于7的是（ ） A．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH溶液 B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 C．pH=3硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液 4．常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A．P线代表HA的稀释图象且HA为强酸 B．X、Y、Z三点溶液中水的电离程度：Z>Y=X C．X点溶液与Y点溶液混合至pH=7时：c(A-)+c(HA)>c(M+) D．X点与Z点等体积混合后的溶液中：c(M+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-) 5．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） A．0.1mol/L 的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>C(A2-) B．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c()>c(OH-)>c() C．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c( CH3COONa)<c(Na2CO3) D．物质的量浓度相等CH3COOH和 CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-)+ c(OH-)= c(H+)+c(CH3COOH) 6．工业“三废”要先经过处理，检测达标后才能排放。下列处理废水的方法和原理正确的是（ ） A．加入、等对水消毒杀菌 B．向含重金属离子(如、等)的废水中加入等沉淀重金属离子 C．硫酸厂、硝酸厂排放的酸性废水可直接排放 D．利用微生物将皮水中复杂的有机物降解为无害物质的过程只发生物理变化 7．常稳下，某绝热容器中盛有50mLc(H＋)＝10－3mol·L－1的HX溶液，向该容器中滴加c(OH－)＝10－2 mol·L－1的NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的温度(T)与所加溶液体积(V)的关系如图所示。下列叙述不正确的是（ ）    A．s点时：c(Na＋)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋) B．r→s的过程中，混合溶液中可能存在c(X－)＝c(Na＋) C．pH＝10的NaX溶液，用蒸馏水稀释10倍后，溶液的pH>9 D．已知某温度下CaX2的Ksp＝5.3×10－9mol·L－3，在该温度下 c(X－)＝0.1mol·L－1的溶液中Ca2＋可能的最高浓度是5.3×10－8mol·L－1 8．室温下，通过下列实验探究溶液的性质。下列有关说法正确的是（ ） 实验 实验操作和现象 1 用计测定溶液的，测得约为 2 向溶液中滴加溶液，反应结束，测得约为 3 向溶液中滴加盐酸，反应结束，测得约为 4 向溶液中滴加过量溶液，产生白色沉淀 A．溶液中的电离程度大于水解程度 B．实验2滴加过程中：逐渐减小 C．实验3滴加过程中： D．实验4反应静置后的上层清液中： 9．某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步： ①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次 ③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 ④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL ⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，