第七单元课题1燃烧和灭火-2023-2024学年九年级化学人教版上册

第七单元 燃料及其利用 课题1 燃烧和灭火 学习目标及重难点 重难点：理解燃烧实质、条件和灭火原理 1. 2. 理解燃烧的概念 3. 认识燃烧条件和灭火原理 了解易燃物和易爆物的安全知识 课前导入 燃烧是人类最早利用的化学反应之一，已有几千万年的历史，火的发现，改善了人类的生活和生存环境，一起来了解火吧。 木炭燃烧 铁丝燃烧 硫燃烧 这些物质在氧气中燃烧的现象有何共同点 发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 产生明亮蓝紫色火焰，放出大量的热，生成有刺激性气味的气体 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色的固体 回忆下列物质的反应，它们属于燃烧吗 特点：发光、放热、剧烈的氧化反应 一、燃烧及燃烧的条件 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫做燃烧。 探究物质燃烧的条件 对比试验 观察 分析与推断 火柴可燃吗？ 小石块呢？ 室温下存放的 蜡烛会燃烧吗？ 点燃后呢？ 用烧杯倒罩 住呢？ 在空气中，已点燃 的蜡烛能维持燃烧吗？ 不燃烧 持续燃烧 持续燃烧 火焰慢慢熄灭 火柴是可燃物 小石块不是可燃物 燃烧需要达到一定的温度 需要空气或氧气 火柴可燃 小石块不可燃 着火点 可燃物。 1 氧气(或空气)。 2 达到燃烧所需的的最低温度。（着火点） 3 燃烧需要的条件： 三个条件须同时具备！！ 燃烧的条件 物质 白磷 红磷 木材 木炭 无烟煤 着火点/℃ 40 240 250~330 320~370 700~750 通常状况下一些常见物质的着火点 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫做该物质的着火点。 注意：着火点是物质的固有属性，一般固定不变。 探究燃烧的条件 实验一 在500mL的烧杯中迅速投入一小块白磷，加入300mL热水，在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象 。 实验二 撤去铜片，用导管对准实验一烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 白磷 热水 红磷 白磷 氧气 白磷 热水 小组合作交流与讨论 1.铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件？ 2.铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧 需要什么条件？ 温度要达到可燃物的着火点。 燃烧需要氧气（或空气）。 3.由本来在热水中不燃烧的白磷，在通入氧气后燃烧的事实，再次说明然扫需要什么条件？ 燃烧需要氧气（或空气）。 二、 灭火的原理和方法 火的使用给人类带来了温暖和光明。但是若疏忽防范，也会给我们带来巨大的灾难。 当我们需要用到火时，怎样增强火的威力呢？ 1.增加可燃物与氧气的接触面积。 2.增加氧气的含量。 当我们不需要火时，怎么样消灭它呢？ 清除或隔离可燃物 隔绝氧气（或空气） 降低温度至着火点以下 灭火的根本就是要破坏燃烧的条件。 破坏燃烧的三个条件之一，就可以达到灭火的目的。 灭火原理 满足其一 清除或隔离可燃物 隔绝氧气（或空气） 降低温度至着火点以下 灭火的原理 隔绝氧气（空气） 降低温度至着火点以下 清除或隔离可燃物 一些灭火事例采用的灭火方法及原理 事例 灭火方法 灭火原理 森林着火 将大火前面的树木砍掉 液化气罐起火 关闭阀门 洒在实验台上的酒精着火 用湿抹布盖灭 油锅着火 用锅盖盖灭 吹灭蜡烛 用嘴吹灭 住宅失火 用高压水枪灭火 清除可燃物 将可燃物与氧气（或空气）隔绝 降低温度至着火点以下 灭火的原理 实验：灭火的原理 实验步骤 1.点燃3支蜡烛，在其中一支蜡烛上扣一个烧杯； 2.将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中； 3.然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸。观察现象并分析原因。 现象 分析 1 2 3 蜡烛熄灭 扣上烧杯后，燃烧的蜡烛与氧气(空气)隔离 蜡烛燃烧情况不变 蜡烛熄灭 碳酸钠和盐酸反应产生二氧化碳使蜡烛与空气隔离 蜡烛始终与氧气接触 ① ② ③ “探究”——灭火器的原理 。 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑ 产生的二氧化碳使装置中的压强增大，喷出的混有二氧化碳的液体有降温和隔绝空气的作用。 装置正立时放在小试管中的浓盐酸与放在吸滤瓶中的碳酸钠溶液不接触，当装置倾斜倒置时，两种药品接触，发生反应。 17 几种常见的灭火器 水基型灭火器 喷射二氧化碳及泡沫，用来扑灭木材、棉布引起的失火 干粉灭火器 压缩二氧化碳，用来扑灭油、气引起的失火 二氧化碳灭火器 喷射液态二氧化碳，用来扑灭图书、贵重设备、精密仪器引起的失火 学习灭火器的使用方法 在有重大危险源的地方经常能看到左图这样的标识，比如加油站、危险