第8章 水溶液中的离子平衡-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（老教材版 新高考）

第八章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离 课标71.从电离，离子反应、化学平衡的角度认识电解质水溶液的组成，性质和反应。 L要求」2.认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡，了解电离平衡常数的含义。 层级一落实“必备知识”与“关键能力” 考点（一）弱电解质的电离 (一)弱电解质电离平衡的建立与特征 3.示例分析 1,电离平衡的建立 以CHC(O)H CHCO)+H+△H>0为例 在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质 移动 改变条件 CHe(He(CH COO 电离K。 分子电离产生离子的速率和离子结合成弱电 方向 程 解质分子的速率相等时，电离过程达到了平 升温 加水 衡。电离平衡建立过程如图所示： 稀释 浓度 加冰 应（电离）：即弱电解质分子 醋酸 出离成离子的速率 两种速产相等，处于电离平衡状态 加固体 同离子 醋酸钠 。(结合)：即离子结合成 纲电解质分子的速半 效应 通入 时间 HCI 气体 (1)开始时，（电离） ,而（结合）为 加入含加固体 (2)平衡的建立过程中，（电离） u(结合)。 有与弱氢氧 (3)当（电离） (结合)时，电离过程达到 电解质化钠 反应的加入 平衡状态。 物质 镁粉 2.电离平衡的特征 更一可逆过程 ◆澄清概念微练> 动 1,判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （电案）=（结合）≠0，动态平衡 (1)CH COOH溶液中，当c(CH COOH)=c(CHC(O) 时，电离达到电离平衡 () 定一条件一定，平衡体系巾分了与离子的浓度定 (2)氨水溶液中通人NH,NH,·H,O电离平衡向右移 变条件改变，半衡可能发生移动 动，使NH·HO的电离程度和电离常数增大() (二)电离平衡的影响因素 (3)室温下，由0,1mol·L一元碱BOH的pH=10, 1.内因：弱电解质本身的性质 决定因素。 可知溶液中存在BOH—B十OH () 2.外因 (4)CH,COH溶液加水稀释，各离子浓度均减小(） (5)25℃，0.1mol·L1的CH,COOH溶液中， 温度 温度升高，电离平衡 移动， c(CH,COOH)+c(H)=0.1 mol .L () 电离程度 2.下列说法不正确的是 () 浓度 稀释溶液，电离平衡 移动， A.25℃时，0.1mol·L CH COOH溶液的pH>1, 电离程度 证明CH,COOH是弱电解质 同离子 加入与弱电解质具有相同离子的强电解 B.BaSO,的水溶液不易导电，故BaSO,是弱电解质 效应 质，电离平衡 移动，电离程度 C.25℃时，0.1mol·L.的硫化氢溶液比等浓度的 加入能反 硫化钠溶液的导电能力弱 移动，电离程度 应的物质 电离平衡 D.醋酸、一水合氨、水都是弱电解质 176 XIN GAO KAO FANG AN|第八章水溶液中的离子平衡 题点全面练清 题点（二）弱电解质的判断 题点（一）电离平衡及其影响因素 :4.(2020·浙江选考)下列说法不正确的是() 1.(2022·平顶山模拟)对于常温下pH=3的乙酸： A.2.0×10-7mol·L的盐酸中c(H)= 溶液，下列说法正确的是 ( ) : 2.0×10-mol·L A.与等体积、pH一3的盐酸相比，乙酸跟足量 B.将KC1溶液从常温加热至80℃，溶液的 锌粒反应产生的H,更多 pH变小但仍保持中性 B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4 C.常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是 C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH减小 弱电解质 D.加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小 D.常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠 2.向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L 固体，溶液pH增大，说明醋酸为弱电解质 后，下列说法中不正确的是 5.下列事实不能证明HO,是弱电解质的是() ( ①在HNO,溶液中滴人石蕊溶液，溶液变红 A.NH·H,O的电离程度增大 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 B.c(NH·H2O)增大 ③中和等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液 C.NH的数目增多 时，HNO2消耗的碱多④0.1mol·L D.c(OH)减小而c(H)增大 HNO,溶液的pH=2⑤HNO与CaCO,反 3.常温下将浓度为0.1mol·L1HF溶液加水 应放出CO,气体⑥c(H)=0.1mol·L1 稀释，下列各量如何变化？（填“变大”“变小” 的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4 或“不变”) ⑦HNO,溶液中存在HNO分子和氢离子、亚 I)H+) (OH-) c(F-) e(HF) (F) 'c(HF) 硝酸根离子 (2F)·cH+) c(HF)·c(OH) A.①②⑤ B.①②⑤⑥ c(HF) c(F-) C.③④⑥⑦ D.①③④ [易错点拨] 归纳拓展 判断弱