精品解析：福建省宁德第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

宁德一中2022级高二9月月考化学考试 本试卷共8页，17题，满分100分。考试用时75分钟 相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 P-31 一、单选题(13*4) 1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A. 铁锅中残留的水滴内部比边缘更容易生锈 B. 航海船只的船底镶嵌锌块，利用了牺牲阳极保护法保护金属船体 C. 纯银器长时间暴露在空气中变黑，是因为发生了吸氧腐蚀 D. 保暖贴发热过程中主要发生了化学腐蚀 2. 化学反应 A2(g)＋B2(g)= 2AB(g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 反应热 ΔH=＋(a－b) kJ·mol－1 B. 该反应反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 每生成 2mol AB(g)吸收b kJ热量 D. 该反应断裂1mol A—A键放出a kJ能量 3. 在如图所示的装置中，x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极极板质量增加，b极极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是 选项 a极板 b极板 x电极 z溶液 A 锌 石墨 负极 CuSO4 B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3 D 铜 石墨 负极 CuCl2 A. A B. B C. C D. D 4. 将N2、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：甲 v（H2）=3mol·（L·min）-1；乙 v（N2）=2mol·（L·min）-1；丙 v（NH3）=1mol·（L·min）-1。在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率 A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙 5. 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确是 A. 装置①中阳极上析出红色固体 B. 装置②中铜片应与电源负极相连 C. 装置③中外电路电流方向：b极 →a极 D. 装置④中阴极反应：2 Cl--2e-= Cl2 6. 以下反应可表示获得乙醇并用作汽车燃料的过程，下列有关说法正确 ①6CO2(g)+6H2O(l)=C6H12O6(s)+6O2(g)　ΔH1 ②C6H12O6(s)=2C2H5OH(l)+2CO2(g)       ΔH2 ③C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)      ΔH3 A. 2ΔH3= -ΔH1-2ΔH2 B. 植物的光合作用通过反应①将热能转化为化学能 C. 在不同油耗汽车中发生反应③，ΔH3不会不同 D. 若反应①生成1.12 L O2，则转移的电子数为0.2×6.02×1023 7. 微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是 A. 电子从b流出，经外电路流向a B. HS—在硫氧化菌作用下转化为SO的反应是：HS—+4H2O—8e—=SO+9H+ C. 该电池在高温下进行效率更高 D. 若该电池有0.4mol电子转移，则有0.45molH+通过质子交换膜 8. 锂二氧化碳电池可在常温下同时实现二氧化碳的锚定与转化，可以在深海作业、火星探测等高二氧化碳的环境中得到应用，电池总反应为：。下列说法错误的是 A. 该电池不能用水溶液作为电解液 B. 放电时，正极的电极反应为： C. 充电时，锂电极与外接电源负极相连 D. 充电时，当生成(标准状况下)，通过隔膜迁移的数目为 9. 钴(Co)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。下图为电解方法制备金属钴的装置示意图。下列说法正确的是 A. Co电极与电源的正极相连 B. 电解过程中，Ⅱ室溶液的pH增大 C. 移除阳离子交换膜后，石墨电极上发生的反应不变 D. 外电路每通过1mol电子，Ⅲ室溶液质量理论上减少65g 10. 下列说法正确的是 A. 已知，，则 B. 中和反应的反应热测定实验中为了减少热量散失，溶液应分多次倒入盛有盐酸的量热计内筒中 C. 已知：的燃烧热为，则时， D. 下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放热，则其热化学方程式为 11. 2022北京冬奥会期间，赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作如图所示。下列说法不正确的是 A. 电极a为电池的负极 B. 电极b表面反应为： C. 电池工作过程中向负极迁移 D. 氢氧燃料电池将化学能转化为电能的转化率高于火力发电，提高了能源利用率 12. 火箭发射时可以用液态肼作燃料，作氧化剂。相关物质的能量转化关系如下。已知 ，则的反应热为 A. B. C. D. 13. 用氢氧燃料电池