精品解析：新疆和田地区和田县2022-2023学年高二上学期11月期中化学试题

新疆和田地区和田县2022~2023学年高二上学期11月期中考试 化学试题 注意事项： 1. 本试卷包含选择题和非选择题两部分。考生答题全部答在答题卡上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟，满分值为100分。 2. 答题前，请务必将自己的姓名、准考证号(考试号)用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的数字标号涂黑。 3. 答选择题必须用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。 一、单项选择题：本题共10小题，每小题 4分，共 40分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与环境保护息息相关。下列叙述不合理的是 A. 干电池低汞化、无汞化，有利于减少废电池造成的土壤污染 B. 用人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和” C. 汽车尾气中的氮氧化物来自汽油的不完全燃烧，加装催化转化器可减少其排放 D. 氨氮废水(含及)可用化学氧化法或电化学氧化法处理后排放 2. 100mL浓度为2mol⋅L-1的硫酸跟过量的锌片反应，某同学想加快反应速率，又不影响成氢气的总量，下列操作不符合要求的是（ ） A. 将锌片换成等量的锌粉 B. 加入数滴氯化铜溶液 C. 升高温度 D. 加入适量的6mol⋅L-1的硫酸 3. 如图为某可逆反应反应体系的能量随反应进程的变化曲线，有关说法正确的是（ ） A. 该反应常温下一定可以自发进行 B. 使用催化剂可以改变E1、E2、E3的大小，从而改变正逆反应速率 C. E2为该反应的焓变，且该反应的ΔH＜0 D. 该反应反应物能量大于生成物能量，故可设计成原电池 4. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.8倍。则下列叙述中正确的是 A. 可逆反应的化学方程式的化学计量数：a＞b＋c B. 压缩容器的容积时，v(正)增大，v(逆)减小 C. 达到新平衡时，物质X转化率减小 D. 达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大 5. 在通电条件下，用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸，其制备反应原理为：OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。下列说法正确的是 A. 盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用 B. 该装置将化学能转化为电能 C. a极为负极，Pt1电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH- D. 该离子交换膜为阳离子交换膜，理论上每得到1mol乙二酸，将有2molH+从右室迁移到左室 6. 铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为 30% H2SO4溶液，放电时的电池反应Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是 A. Pb 为负极，被还原 B. 溶液的 pH 减小 C. 向 Pb 极移动 D. 外电路电流由Pb流向PbO2 7. 已知反应S2O(aq)+2I-(aq) 2SO (aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是 ①2Fe3+(aq)+2I—(aq) I2(aq)+2Fe2+(aq) ②2Fe2+(aq)+S2O (aq) 2Fe3+(aq)+2SO (aq) A. Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后降低了该反应的活化能 B. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 C. 该反应可设计成原电池 D. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深 8. 研究表明，MgO可应用于CH4的转化过程，如图是MgO与CH4作用最终生成Mg与CH3OH的相对能量一反应进程曲线，下列说法正确的是 A. 反应中CH4被还原为CH3OH B. 中间体MgOCH4比OMgCH4更稳定 C. 该反应速率控制步骤OMgCH4→HOMgCH3 D. MgOCH4转化为MgCH3OH的能量变化△H=-145.1kJ·mol-1 9. 正确表示下列反应离子反应方程式为 A. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2 Fe3++2 Br2+6Cl﹣ B. 向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全： C. 稀溶液与过量的KOH溶液反应： D. 醋酸除去水垢： 10. 镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH)材料与镍形成的电池原理如图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为，下列有关说法正确的是 A. a为H2O，c为 B. 该图为电池放