第8章 水溶液中的离子反应与平衡-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第八章水溶液中的离子反应与平衡 新 轮 层级一先温顾教材一全面落实基础(4讲内容)。 层级二再深化学习一综合隐会提能(2讲内客) 复 第一讲 电离平衡和溶液的酸碱性 第一讲 水溶液中的新型图像分析 第二讲 酸碱中和滴定及拓展应用 第三讲 盐类的水解 新学法 层 第二讲 四大平衡常数的相关计算 第四讲 难溶电解质的溶解平衡 固基课1 电离平衡和溶液的酸碱性 (学生为主体) 课 1.认识弱电解质在水溶液中存在巾离平衡，了懈九离平衡常数的斧义。 标 保 应用：（日）与6(OH)换算]型解影响国袁及特征厂判断电解质的经弱 解 2.认识水的电离，了解水的离子积常效。认识溶液的酸贼性及pH,学强检测pH的方法。能进行溶液pH的 读 简单计算。 [实质：e(H)与c(OH)猫对大小 逐点清（一） 弱电解质的电离及电离常数 (一)弱电解质的电离平衡 续表 1.电离平衡的建立 同离子 加入与弱电解质具有相同离子的强电解质， 在一定条件下（知温度、压强等），当弱电解质分 效应 电离平衡 移动，电离程度 子电离成离子的速率和离子结合成弱电解质 : 加人能反 分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。电 应的物质 电离平衡 移动，电离程度 离平衡建立过程如图所示： [注意] 溶液中加水和加弱电解质，电斋平衡均向电 离方向移动，但溶液越稀，离子结合成分子的机会越少， 应知（电离）：即弱电解质分子 : 电离程度越大。 速电离成离了的速举 两利速半相等，处于电离Ψ衡状态 (二)电离平衡常数 0 (结合)：即离子结合成 弱电解质分子的速率 :1.定义：一定温度下，对一元弱酸或弱碱在达到 时间 电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓 2.电离平衡的特征 度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值 逆一可逆过程 是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，用 动 （电肉）-（结合）0，动态平翁 K(弱酸用K,弱碱用K)表示。 定条件定，平衡体系中分了与离了的浓度定 2.表达式 变条件成变，平衡可能发生移动 一元弱酸HA 一元弱碱BOH 3.电离平衡的外界影响因素 电离 HA=H++A BOH=B+OH 温度升高，电离平衡 温度 移动，电离程度 方程式 电离 c(H)·c(A c(B)·c(OH) 浓度 稀释溶液，电离平衡 移动，电离程度 常数 K= K= 表达式 c(HA c(BOH) 铺207 新高考方案·高三总复习化学XIN GAO KAO FANG AN [注意]D对于多元弱酸或弱碱，每一步都有电离常 B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右 数，通常用K,Ka或K、Ke表示，一般大小关系K 移动，以维持体液pH的相对稳定 >K,K>K证。②H,A的两步电离常数表达式分别 为K=cHHA）,Ke-cH)A) C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH c(H.A) ((HA) 减小 3.特点 D.进行呼吸活动时，如果CO,进人血液，会使 (1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升 体液的pH诚小 高温度，K值增大。 ：2.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过 (2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱， K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱 程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说 性越强。 法正确的是 () 1导电能力 (3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K,> K2>K…,故其酸性取决于第一步电离。 [微点小练] 水体积 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (1)CH COOH溶液中，当e(CH COOH)= A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b c(CH COO)时，电离达到电离平衡 () B.a、bc三点CH COOH的电离程度：c<a<b (2)CH COOH溶液加水稀释，电离平衡右移，c(H): C.用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测 增大 ( 量结果偏小 (3)HF溶液中加NaOH溶液，HF的电离程度增大(） D.a、b、c三点溶液用1mol·L1Na(OH溶液 (4)氮水溶液中通入NH,NH·H,O电离平衡向右移 中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 动，使NH·H,O的电离程度和电离常数增大( (5)25℃.0.1mol·L'的HA溶液的pH=2,则HA电3.将0.1mol·L的NH·H,0溶液加水稀 离方程式为HA一H十A () 释，下列说法正确的是 () (6)25℃，0.1mol·L1的CH COOH溶液中， c(NH) c(CH,COOH)+c(H )=0.1 mol.L () Ac(NH,·H,O)的值减小 2.在某温度时，溶质的物质的量浓度为0.20m©l·L1 B.OH的物质的量减小 的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH,·HO为 C.cNH)·c(OH) 1.7×103mol·L。试计算该温度下NH