第7章 化学反应速率与化学平衡-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第七章化学反应速率与化学平衡 新教材 层级一 先温顾教材一全面落实基础(3讲内容)， ◇ 层级二 再深化学习一综合融会提能(3讲内容) 新 复 第一讲 化学反应速率 第一讲 催化剂的反应机理与能垒图像 高考 第二讲 化学平衡状态 化学平衡常数 第二讲 速率常数(k)与分压常数(K。) 新学法 级 第三讲 化学平衡移动化学反应的方向 第三讲 工业生产中的化学平衡图像分析 固基课1 化学反应速率 (学生为主体) 1知道化学反应速率的表示方法，了解测定化学反应速率的简单方法；通过实验探究，了解温度、浓度、正强 标 和假化剂对化学反应速率的影响。一①通常用“三较式”法计算(X)②催化剂的催化反应机理是高考的热点☐ 深 2.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。一活化能逸小，反应速率越大☐ 解 3.认识化学反应速举的调控在生产，生括和科学研究中的重要作用：知道催化剂可以改变反应历程，对调控 读 化学反应速率具有重要意义。了解"检制变量法”在生产生活中的应用一粮情况下，能降低反应的活化能，瑞大反应逸率 逐点清（一） 化学反应速率的有关计算 1.化学反应速率 : ③不能用固体或纯液体物质（不是溶液）表示化学反 应速率，图为园体和纯液体物质的浓度视为常数。 通常用单位时间内反应物浓度的 表示方法 ①化学反应追率在一定条件下，也可以用其他物理 或生成物浓度的 (均取正值)来表示 量表示。如单位时间内气体体积变化、压强变化、颜 U ,单位是mol·L·min'或 定义式 色变化、固体质量变化等。 mol·L.1·sl [微点小练] 2.化学反应速率与化学计量数的关系 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 对于已知反应A(g)十B(g)一一C(g)十：(1)化学反应速率是指一定时间内物质浓度的变化(） D(g),其化学反应速率可用不同的反应物或：(2)在C(s)+H,0(g)一C0(g)+H,(g)反应中 (C)=v(H,O) () 生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率 (3)对于反应N(g)+3H(g)一2NH(g),u(N)= 的数值之比等于 之比，即(A): 1mo·L1·s表示的反应比(H)=2ml·1.·s v(B):u(C):v(D)= ,或 表示的反应慢 () (A)_(B)_u(C)_(D】 高 (4)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就 p 越明显 (） [注意]①由公式0=计算得到的反应違率是指：(5)化学反应速率为0.8m0l·L1·8是指1时某 △1 物质的量浓度为0.8mol·L. () 装二时用玫内的半均反应造率而不是芙一时胡的醉 时反应速率。 2.合金贮氢材料具有优异的吸氢性能，在配合氢能的开发 ②同一化学反应在相同条件下用不同物质表示的化： 中起到重要作用。温度为T,时，2g某合金4mn内吸 学反应逸率，其数值可能不同，但表示的意义相同。： 收氢气240ml.吸氢速率v=mL·g1·min。 铺了181 新高考方案·高三总复习化学XIN GAO KAO FANG AN 题点考法·全面练通 [思维建模]“三段式”求算v(X)、a模板 根据已知条件列方程式计算。 题点（一）化学反应速率的计算与比较 例如，反应 mA(g)+nB(g)、=pC(g) 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 ①ts浓度/(mol·L1) a 0 (①)由=会兰计算平均速率，用反应物表示为 ②转化浓度/(mol·L.1)x i pr 就 加 正值，用生成物表示为负值 ( ③11s浓度/(mol·L')a-x 6-nc pr m (2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表 △·v(B)=nx (A)= m·4(C)=x m·△ 示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意 a(A)=二×100%. 义相同 () (3)同一化学反应，相同条件下用不同物质表 题点（二）()-t图的分析 物质的量/m 示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率 :4.[双选]一定温度下， 1.58 越快 ( 在2L的密闭容器 1.20 中，X、Y,Z三种气体 1.00 (4)在2S0,(g)+O,(g)一2S0,(g)反应中，4142 0.41 的物质的量随时间0,2 时刻，SO(g)浓度分别是c1,c2,则t1一t2时间 10 变化的曲线如图所 时间/ 内，S0,(g)生成的平均速率为u=二9( t2-41 示。下列描述正确的是 () 2.对于可逆反应A(g)十3B(s)一2C(g)+ A.反应开始到10s时，用Z表示的反应速率 2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下， 为0.079mol·L1·s 其中表示的反应速率最快的是 ( B.反应开始到10s时，X的物质的量浓度减 A.u(A)=0.5mol·L