第7章 化学反应速率与化学平衡（课时作业6套）-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

班级： 姓名： 学号： 课时验收评价（十九） 化学反应速率 一、选择题 :5.(2022·广州换拟)已知一 c(II:)(mol-I. 1.(2022·洛阳模拟)下列说法不正确的是 定质量的锌粒与稀盐酸反 0.5-7 0.36 -(1 : 应，生成H2的浓度与反应 () 时间的关系如图所示，下列 0.1 0 2 6 1/min 反应物 OP 生成物 结论不正确的是() A.若将锌粒改为锌粉，可加快产生H2的反应速率 反应过居 H B.反应前4min内温度对反应速率的影响比浓度大 A.图甲中曲线Ⅱ可以表示催化剂降低了反应的活 C.反应开始2min内平均反应速率最大 化能 D.反应前4min内生成H2的平均速率v(H2)= B.图乙中H分子发生了有效碰撞 0.09mol·L1·min-1 C.盐酸和氢氧化钠溶液的反应活化能接近于零 :6.[双选]将2molX和2molY充入2L密闭容器中 D.增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，： 发生如下反应：X(g)+3Y(g)一2Z(g)十aQ(g), 有效碰撞几率增加 2min后达到平衡时生成0.8molZ,测得Q的浓度 2.一定条件下，在21密闭容器中发生反应：2A(s)十 为0.4mol·L1,下列叙述错误的是 () 3B(g)一2C(g)+4D(g),测得5min内，A的物质：A.a的值为1 的量减少了10mol,则0~5min内该反应的平均速： B.平衡时X的浓度为0.2mol·L-1 率为 C.Y的转化案为60% A.v(A)=1.0mol·L1·min-1 : D.反应速率(Y)=0.3mol·L.-1·min1 B.v(B)=l.5mol·L.-1·min- 题号 2 6 C.v(C)=2.0mol·L-I·min-1 : 栏答案 D.v(D)=0.5mol·L-1·min-1 二、非选择题 3.(2022·谓渐期末)反应2S02(g)+(O2(g) 2SO3(g)经amin后SO的浓度 ：7.在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体 te/(mol-L) 变化情况如图所示，在0~amin0.4 M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图： 内用O2表示的平均反应速率为 0.04mol·L-1·miml,则a 等于 ( a t/mm A.0.1 B.2.5 C.5 D.10 时何i面 4.探究2KMnO,+5H2C20,+3H2S0,—K2S0,: (1)比较t2时刻，正逆反应速率大小正 十2MnSO,+10CO2↑+8H2O反应速率的影响因 (填“>”“=”或“<”)。 素，有关实验数据如下表所示： : (2)若t2=2min,计算反应开始至t2时刻用M的浓 催化酸性KMnO,溶液 HCO溶液 KMnO溶液 度变化表示的平均反应速率为 温度 剂用体积 浓度/ 体积 浓度 褪色平均 (3)时刻化学反应达到平衡，反应物的转化率为 量/g/ml.mol·.1/ml,mal·L) 时间/min 0.1 8 0.2 12.7 (4)如果升高温度，则逆 (填“增大”“减小” 0.1 8 D.2 或“不变”)。 0.01 0.2 6.7 8.NH3和纯净的()2在一定条件下发生如下反应： 25 4 0.01 8 0.2 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) 下列说法不正确的是 ( 现向一容积不变的2L密闭容器中充入4 mol NH A.a<12.7,b>6.7 和3molO2,4min后，测得生成的H2O占混合气体 B.用KMO,表示该反应速率，（实验③）<（实验①）： 体积的40%。请回答： C.用HC2O表示该反应速率，v(实验①)约为： (1)用O2、H2O表示的反应速率分别为 7.87×105mol·L1·min-1 D.可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来： (2)NH的转化率为 判断反应速率的快慢 (3)4min后N2的浓度为 371 班级： 姓名： 学号： 课时验收评价（二十） 化学平衡状态 化学平衡常数 一、选择题 :5.向某密闭容器中充人NO2,发生反应：2NO2(g)一 1.(2021·广东等极考)反应X—22经历两步：①X· NO,(g)。其他条件相同时，不同温度下平衡体系中各 Y:②Y→2Z。反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间1 物质的物质的量分数如下表（已知N2O,为无色气体）. 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是() t/℃ 27 35 49 70 NO,/% 20 25 40 66 N0,/% 80 75 60 34 下列说法不正确的是 ( 0 ht/s A.a为c(X)随1的变化曲线 A.27℃时，该平衡体系中N0,的转化率为号 B.41时，c(X)=c(Y)=c(Z) B.平衡时，NO,的消耗速率为N,O,消耗速率的