第3章 金属及其化合物-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第三章金属及其化合物 层级一 先温顾教材一全面落实基础(3讲内容)>层级二再深化学习一综合融会提能(2讲内容) 新数材 新 轮 第一讲 钠及其化合物 第一讲 高考常考查的两性金属及变价金属 复层 第二讲 铁及其化合物 习级 第三讲 金属材料 第二讲 无机化学工艺流程解题策略 固基课1 钠及其化合物 (学生为主体) 课 会微纳与氧气、水的反应卖验，会用实检方法区分碳酸钠和破酸氯，钠N,、NCO和NHC( 标 1结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性顺，了解这些物质在土产、生活中的应用。 深 解 2结合实例队识钠及其化合物的多样性，了解通过化学反应可以探紫物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在 促进社会文明进步、白然资游踪合利用和环境保护中的玉要价值。N与水、(，的反应]CO和Na©O的转化 逐点清（一） 钠与碱金属 (一)钠的性质及应用 0:(3)与酸的反应 1.物理性质 2Na+2Ht-2Na+H2↑。 p=0.971g·cm3,比水的密度小、比煤油的 [注意]N先与酸反应，再与水反应一先酸后水。 密度大，质软，熔点为97.8℃，沸点为883℃。 (4)与盐的反应 ①与盐溶液反应 2.化学性质 第一步：钠与水反应生成NaOH和H2: 钠原子的最外层上只有1个电子，在化学反应 第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则 中易失去最外层的一个电子，表现 性。 发生的是NaOH与溶质的复分解反应。 (1)与非金属单质的反应 生成气体型钠与NH,CI溶液反应生成H和NH 常温：4Na十O,—2Na,) 0 钠与铜盐、铁盐等溶液反应生成 生成沉淀型 加热 Cu(OH)2或Fe(OH) CL 2Na+Cl,△2NaC 钠与AC稀溶液反应，如果钠量较多，则 复杂型 先生成A1(OHD,沉淀，后沉淀溶解 s+2Na△Na,S 如纳与CuS(O,溶液反应的化学方程式 (2)与水的反应 先发生：2Na+2H,O2NaOH+H2↑： 再发生：2NaOH+CuS)一Cu(OH):￥+NaeS): 总反应： 钠与水（含酚酞）反应的实验现象分析： ②与熔融盐发生置换反应 4a+TiC悠禁4NaC+T,+KC高aq+K+ 浮一密度比水小 [注意]Na能够制取K并不能说明Na的还原性 偏 榜点低，反应放热 比K强，因为K的沸点比N低，使K成为蒸气逸出 游 一生成气体，使钠受力不均衡 而使反应进行。 (5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应 响一反应剧烈，产生气体 ①与乙醇反应方程式为 红 生成了碱(NaOI) 46 XIN GAO KAO FANG AN第三章金属及其化合物 ②与丙酸反应方程式为 :(3)常见元素的焰色：钠元素黄色：钾元素 2C2H,COOH+2Na→2CH,COONa+H2↑ 色（透过蓝色钻玻璃观察）：铜元素绿色：钙 3.钠的保存与用途 元素砖红色；锂元素紫红色；钡元素黄绿色。 保存 少量钠保存在煤油或石蜡油中 [注意]铂丝洗涤时要用盐酸洗（不能用稀H,SO, 制NaO,Na-K合金可用于原子反应堆的导热 洗)，然后灼烧，火焰为无色时，说明洗净。 用途 剂，制高压纳灯，冶炼某些金属 [微点小练] (二)碱金属 焰色试验 1.判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 (1)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成谈黄色的固 1.碱金属（包括Li、Na,K、Rb,Cs、Fr) 体Na,O (》 (1)物理性质 : (2)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空 除Cs外均为银白色，有光泽，密度较小，熔、 气氧化 () 相似性 沸点较低，较软等 (3)实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原 密度(1i→Cs):增大的趋势，但p(Na)≥ 试剂瓶 递变性 (K):熔、沸点：逐渐减小 (4)钠能置换出醇羟基中的氢，所以将一小块钠放人乙 醇中，能产生气泡 ( (2)化学性质 (5)Na能从MgCL,溶液中置换出Mg () 碱金属最外层均为1个电子，故具有较强的：(6)金属钠可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中() 还原性：原子半径(Li→Cs)逐渐增大，故金属性：(7)蘸取N,CO,样品灼烧时火焰皇黄色，说明样品中 增强，还原性增强。 不含钾元素 ( 2.下列叙述正确的是 () Li,Na与O2加热时反应的化学方程式： A.切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗 与非金属 ,2Na+O,△ 2Na+O2—Na,O 反应 NaO,.K,Rb、Cs与O,反应生成比过氧 B.一定条件下，2.3g的Na完全与(O,反应生成3.6g 化物结构更复杂的物质 产物，失去的电子数为0.2N C.钠在空气中受热时，熔化为银白色的小球，产生黄 碱金属单质与水均能发生反应，生成氢氧 色的火焰，生成白色粉末 与HO 化物和H