第2章 物质的量-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅱ 新高考）

第二章物质的量 层级一 先温顾教材一全面落实基础(2讲内客)>层级二 再深化学习一综合融会提能(2讲内客) 层 第一讲 物质的量 气体摩尔体积 第一讲 突破阿伏加德罗常数的“6个”陷阱 习 第二讲 物质的量浓度及配制 第二讲 物质的量在化学方程式相关计算中的应用 固基课1 物质的量 气体摩尔体积 (学生为主体) 课 1.了解物质的量及其相关物理量的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。 明确阿伏加丝罗常数、摩尔质 量、气体摩尔体积的定义 深 2.能基于物质的量认识物质组成及其化学查化，运用物质的量、卒尔质量、气体摩尔体积之何的相立关系 进行简单计你。一字揽以幽威的登为中心的计算 建立气体孕尔体积的摸型认如 逐点清（一） 物质的量 摩尔质量 1.物质的量、阿伏加德罗常数 [注意]摩尔质量、相对分子质量、质量是三个不同的物理 (1)基本概念间的关系 量，具有不同的单位。如H,O的摩尔质量为18g·mol, H,O的相对分子质量为18,1m©lHO的质量为18g。 物质的量() 七大基本物理之“，表示含有定数目 粒了的集合体 题点考法·全面练通 单位 国际1mol粒子集合体所含的粒子数约为 1,判断正误（正确的打“/”，错误的打“×”）。 摩尔(mol) 规定6.02×103 测定 (1)物质的量就是物质中含有的微观粒子数目(） 阿伏加德罗 1mo任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗 常数(W) 常数，符号为N,:N≈ moli (2)摩尔是物质的量的单位 () [注意]“物质的量”的计量对象是微观粒子（如分子、原 (3)阿伏加德罗常数就是约为6.02×105() 子，离子，原子团、质子，中子，电子等)，而不是宏观物质。 (4)氧化钙的摩尔质量为56g () (2)“物质的量”的表示方法 (5)7.8gNaO2中含有的阴离子数为0.2V() mol H2 SO, (6)2molH2O是1molH2O摩尔质量的2倍() 数值 单位 (7)22gCO2中含有的氧原子数为N、() 指定化学式（或微粒名称） (8)106g碳酸钠中离子总数为3N 如：1 mol Fe、1molO2、1 mol Na。 [注意] 物质的量(m),粒子数(N)、阿伏加德罗常数：2.在0.5 mol Na,S),中含有S0的数目是() (N,之间的关系：1= A.0.5 B.6.02×102 C.3.01×10 2.摩尔质量 D.0.5N 3.下列有关的描述或应用，不正确的是 () 单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M, 概念 单位： A.1 mol OH的质量为17g B.44g二氧化碳的物质的量为1mol 数值 当粒子的摩尔质量以g·mol1为单位时，在数 值上等于该粒子的相对分子（或原子）质量 C.铁原子的摩尔质量数值上等于它的相对原 子质量 关系 物质的量()、质量(m)与摩尔质量(M)之间的 23 关系为n D.一个钠原子的质量约等 6.02×10-8 30 XIN GAO KAO FANG AN第二章物质的量 4.2021年10月16日，搭载神 5.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成 州十三号载人飞船的长征二 有关计算： 号运载火箭在酒泉卫星发射 中心发射。卫星的发射需要 (1)2.2gCO2含有 个氧原子。 用到运载火箭，偏二甲肼 (2)含6.02×10°个氢原子的水的质量是 g (CHN)是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可 (3)若12.4gNaX中含有0.4 mol Na,则 作为航天运载火箭的推动力来源。 NaeX的摩尔质量为 ,X的 下列叙述中正确的是 相对原子质量为 A.偏二甲肼的摩尔质量为60g [思维建模] B.6.02×103个偏二甲肼分子的质量为60g 由已知物理量求物质所含粒子数目的思维模型 C.1mol偏二甲肼的质量为60g·mol 已知 M Va N=nN 目标粒 D.6g偏二甲肼含有N、个偏二甲肼分子 物理 子数目 逐点清（二） 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素 4.阿伏加德罗定律的推论 粒子的大小 公式 语言叙述 决定 固、液休的休烈 物质 V 同温、同压下，气体的体积与其 粒了的 的体积 决定 V:n: 成正比 气体的体积 T.P 粒子间的距离 相同 M 同温、同压下，气体的密度与其 M (或相对分子质量)成正比 2.气体摩尔体积 T.V P n 温度、体积相同的气体，其压强与其 概念 定温度和压强下单位物质的量的气体所片的 相同 P: 成正比 休积，符号为Vm 0 [注意] ①同温、同压、同体积的任何气体的分子数相 单位-L/mol(或L·mol与 等，但原子数不一定相等。②阿伏加德罗定律既适用于 ↓ 单一气体，也适用于混合气体。③在同温同压条件下， 数值 标准状况下(0℃、101kP