第6章 化学反应与能量-【新高考方案】2024高考化学一轮复习（新教材版Ⅰ 新高考）

第六章化学反应与能量 新教材 层级一 轮 先温顾教材一全面落实基础(3讲内容)一◆层级二再深化学习一综合融会提能(3讲内客) 第一讲 化学反应的热效应 第一讲 电化学装置的解题模型建构 高考 习 2层 第二讲 原电池 第二讲 串联电池电化学的相关计算 新学法 第三讲 电解池金属的腐蚀与防护 第三讲 含交换膜的电化学装置在生产生活中的应用 固基课1 化学反应的热效应 (学生为主体) 1认识化学能以热能之间相互转化，能量的转化遵佰能量守恒定律。知道内能是体系内物质的各种能量的总和， 标 受温度、压强、物质的聚华状态的影响。能解样化学反应中能量变化的本质] 保 2.认识化学能与热能的相互转化，恒温恒压条件下化学反应的反应热可以用培变表示，了解盖斯定律及其简单应用。 ①能利用公式和园像进行反应烩变的简单升算能用热化学方程式表示反应中的能量变化，能适用盖斯定非升算反度岸雯 读 3.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑 化学变化中的物质变化能叠变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用等。高考考蠢的热点] 逐点清（一）焓变 热化学方程式 1.化学反应中的能量变化 :2.反应热与焓变 (1)化学反应中的两大变化： 变化和 (1)反应热 变化。 ①在等温条件下，化学反应体系向环境释放或 (2)化学反应中的两大守恒： 守恒和 从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应， 守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式 简称反应热。 ②反应热产生的原因是化学反应前后体系的内 吸热反应 热能→化学能 放热反应 化学能→热能 能(U)发生变化 光合作用 光能一→化学能 ③内能是体系内物质的各种能量总和，受温度、 燃烧反应 化学能→热能，化学能一·光能 压强和物质的聚集状态等影响。 原电池反应 化学能→电能 (2)焓变 电解池反应 电能一·化学能 焙 与内能有关的物理量，符号为H (4)化学反应的实质与特征 在等压条件下进行的化学反应的反应热。符 熔变 实质 反应物中化学键 和生成物中化学键 号为△H,单位：kJ/mol或kJ·mol 既有 的变化，还伴随着 的变化： >0: 特征 定义式△H=H生成物一H反应物《 能量转化主要表现为 的变化 <0: 铺153 新高考方案·高三总复习化学|XIN GAO KAO FANG AN 3.吸热反应与放热反应 :6.五步法书写热化学方程式 (1)从能量高低角度理解 与方程式 号出配平的化学方程式 放热反应 吸热反应 二标状态 用5、1、、期标明物质的聚集状态 能量： 能量 0 标明反应的温度和压强(101kPa、25℃ 反应物 生成物 三标条件 时可不标注) 图示 的总能品 的总能 生成物 反应物 的总能肃 的总能量 四标△H 在方程式后写出△H,并根据信息注明 反应过程 反应过图 △H的1“或“ 五标数值 根据化学计录数计算写山△H的值 反应物的总能量 反应物的总能量 能量 生成物的总能量， [注意]①热化学方程式不注明反应条件。②热化学 高低 生成物的总能量， △H<0 △H>0 方程式不标“个”“，”，但必须用8、1、g,q等标出物质的 ①a表示断裂旧化学键 的能量，也可以 聚集状态。图热化学方程式的化学计量数只表示物质的 表示反应的 量，其△H必须与化学方程式及物质的聚集状态相对应 说明 ②b表示形成新化学键 的能量，也可以表 [微点小练] 示活化分子结合成生成物分子所 的能量。 1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。 ③c表示反应的 (1)任何反应都有能量变化，吸热反应一定需要加热() (2)熟记常见的放热反应与吸热反应 (2)同温同压下，反应H2(g)十C1(g)—2HC(g)在 光照和点燃条件下的△H不同 () 放热 ①可燃物的燃烧：②酸碱中和反应：③大多数化 (3)同一反应的物质状态不同，对应的△H不同() 反应 合反应：④金属跟水或酸的置换反应：⑤物质的 (4)物质的格越小，能量越低，物质越稳定 () 缓慢氧化：⑥铝热反应 (5)需加热的反应一定为吸热反应，不需加热的反应一 ①大多数分解反应：②盐类的水解反应： 定为放热反应 () 吸热 ③Ba(OH),·8H,O与NH,CI反应：④碳和水 反应 (6)吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于 蒸气，C和CO2的反应 反应产物形成化学键放出的总能量 () 2.(1)101kPa时，1 mol CH,(g)完全燃烧生成液态水 [注意] 有能量变化的物理变化不属于放热反应或吸 和CO,气体，放出890.3kJ的热量，反应的热化学方 热反应。 程式为 、 4.活化能与催化剂 (2)0.3mol的气态乙硼烷（分子式BH)在氧气中 (1)E为正反应活化能，碧无催化剂 燃烧，生成固态三氧化二硼