专题八 水溶液中的离子反应与平衡-【学霸高考●蓝题】2024年新高考化学一轮复习（人教版）

第三模块化学反应原理学霸高春 专题八水溶液中的离子反应与平衡 考点24弱电解质的电离平衡 ☑应用提优 e(HCO3) C.血浆中 =4.5时，会引起酸中毒 1.(2022·福建卷)探究醋酸浓度与电离度（α） (H,C03) 关系的步骤如下，与相关步骤对应的操作或 D.酸中毒时，可以注射少量NaHCO,溶液缓 叙述正确的是 ( 解症状 选项 步骤 操作或叙述 3.PAR(用HR表示)是常用的显色剂和指示 I.用NaOH标 滴定时应始终注 剂，在水溶液中以H,R、H,R、HR、R四种 A 准溶液标定醋酸 视滴定管中的 形式存在。关于室温下0.05mol·LH,R溶 溶液浓度 液面 液说法错误的是 ( Ⅱ.用标定后的 A.溶液pH>1 应使用干燥的容 B 溶液配制不同浓 B.溶液中存在关系：c(H,R)+c(HR)+ 量瓶 度的醋酸溶液 c(R2)=0.05mol·L Ⅲ.测定步骤Ⅱ中 应在相同温度下 C.溶液中加入PAR品体，PAR的电离平衡正 C 所得溶液的pH 测定 向移动，电离度减小 D.该溶液既能和酸反应，又能和碱反应 V.计算不同浓 计算式为α 4.(2022·北京东城区期末)电离常数是研究电 度溶液中醋酸的 e(H) 解质在水溶液中的行为的重要工具。现 ×100% 电离度 e(CH,COO) 有HX、HY和H,Z三种酸，各酸及其盐之间 不发生氧化还原反应，它们的电离常数如下 2.(2022·江苏泰州期末)正常血液pH范围是 表所示。 7.35~7.45,小于7.2引起酸中毒 H,CO,/HCO,缓冲体系可稳定血液的pH,其 酸 电离常数(25℃) 缓冲作用可表示为H*(aq)+HCO(ag) HX K=1092 -=H,C03(aq）=C02(aq)+H20(1), H,Y K,=1064 K2=10103 H2C0,的K,=4.5×107。下列说法错误的是 H,Z K=1019 K2=10-72 ( 下列说法正确的是 A.在水溶液中结合H的能力：Y2-<Z A.缓冲体系中增加少量强酸时 n(H2C03) n(HCO) B.0.1mol·L1NaX溶液中离子浓度的关 变大 系：c(Na)<c(X) B.缓冲体系中加入少量强碱时，主要反应 C.Na,Y溶液与过量HX反应的离子方程 为HC0,+0HC0}+H,0 式：HX+Y2=HY+X 学霸高春蓝题化学 D.25℃时，浓度均为0.1mol·L的H,Y CH,NH,+H2O=CH,NH;+OH;H,BO,+H2O 和H,Z溶液的pH:H2Y<H,Z 一[B(0H).]+H。25℃时，将10mL浓 5.(2022·浙江卷1月)已知25℃时二元酸H2A 度均为1mol·L的CHNH2、HBO3两种溶 的K=1.3×107,K2=7.1×1015。下列说法 液分别加水稀释曲线如图所示，V是溶液体 正确的是 ) 积(mL)。p(OH)=-gc(OH)。下列说法正 A.在等浓度的Na,A、NaHA溶液中，水的电离 确的是 程度前者小于后者 POH H,BO, B.向0.1mol·L的H,A溶液中通人HCl气 体（忽略溶液体积的变化）至pH=3,则 5 CH NH, H2A的电离度为0.013% C.向H,A溶液中加入NaOH溶液至pH=11, 12345g 则c(A2)>c(HA) A.10mL1mol·L的CH2NH2、HB02两种 D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸馏水稀 溶液的中和能力CHNH2=HBO 释至100mL,则该溶液pH=a+1 B.lgV=1时，水的电离程度：CHNH2=HBO 6.(2023·天津七校联考)已知常温时HC0的 C.常温下，向上述p(OH)=9的H,BO,溶液 K=3.0×108,HF的K。=3.5×10,现将pH 加入等体积pH=9的NaOH溶液后呈中性 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加 D.lgV=4时，溶液中的阴、阳离子总浓度： 蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所 H,BO,>CH,NH2 示，下列叙述正确的是 8.(2023·天津二模)室温下二元酸H,M溶液 pH 中，H,M、HM、M的浓度对数lgc随pH的变 化如图。下列说法不正确的是 溶液体积 A.曲线Ⅱ为氢氟酸稀释时pH的变化曲线 B.取相同体积a点的两种酸溶液，中和相同 浓度的NaOH溶液，HF消耗NaOH溶液体 -10 -12 积较小 -4 0 013 C.b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水 的电离程度小 A.由图中可知二元酸(H,M)的K,=104 D.从b点到d点，溶液中 c(R) 的 K,=1044 (HR)·c(OH) B.a点时，pH=2.9 值不变(HR代表HCIO或HF) C.适当升高温度，a点会左移 7.已知：CH,NH2、HB03分别为一元