专题02 离子反应【考点清单】（讲+练）-2023-2024学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题02 离子反应 01电解质和非电解质 1．电解质和非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 _________________________________ _________________________________ 关键词 “或、化合物” “和、化合物” 满足条件 导电 不导电 实质 自身电离出离子 自身不能电离出离子 注意 用“自身”能否电离可确定是否为电解质 物质类别 酸、碱、盐、水、金属氧化物 非金属氧化物、氨气、绝大多数有机物 2．电解质的种类 种类 导电条件 酸 水溶液中 碱 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下(NH3·H2O除外) 盐 水溶液中(难溶物除外)或熔融状态下 金属氧化物 熔融状态下 水 液态 【特别提醒】 1．电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物(属于纯净物)。而Cu则是单质(能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属)，K2SO4与NaCl溶液都是混合物。 2．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质(氨气、二氧化硫、三氧化硫同样道理)。而H2CO3、H2SO3 、NH3·H2O是电解质。 3．酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。 4．BaSO4、AgCl难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出(或难测)其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以它们是电解质。 02 电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例) 电解质阴、阳离子定向移动―→导电 (1)干燥的NaCl固体_______导电。NaCl属于电解质，固体中含有带电微粒Na＋、Cl－，但这些离子_______自由移动，故氯化钠固体_______导电。 (2)电解质导电必须具备的条件：有______________的离子。 (3)NaCl固体溶于水时，在_______的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了能够______________的带电粒子，故NaCl溶液_______导电。 (4)氯化钠固体受热熔化时，离子的运动随______________而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的_______和_______，故熔融NaCl也能导电。 比较项目 NaCl固体 NaCl溶液 熔融NaCl 宏观 不导电 导电 导电 微观 含有微粒及能否自由移动 Na＋、Cl－ 水合钠离子、水合氯离子 Na＋、Cl－ 不能自由移动 能自由移动 原因 带相反电荷的离子间的相互作用，Na＋和Cl－按一定规则紧密地排列 在水分子作用下，Na＋、Cl－脱离NaCl固体的表面，进入水中，成为能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 受热熔化时，离子运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用 03从电离的角度认识酸、碱、盐 (1)酸 ①定义：电离时生成的阳离子全部是_______的化合物是酸。 ②实例。 (2)碱 ①定义：电离时生成的阴离子全部是_______的化合物是碱。 ②实例。 (3)盐 ①定义：电离时生成_______ _______ (或铵根离子)和______________ 的化合物是盐。 ②实例。 【点拨】NaHSO4溶于水时能电离出H＋，但阳离子还有Na＋，故NaHSO4属于盐。 04电离方程式的书写 (1)强电解质：完全电离，用“===”连接。 (2)弱电解质：部分电离，用“⇌” 连接。 ①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均为二元弱酸)分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性由 第一步电离决定， 如H2CO3的电离方程式为____________________________、____________________________。 ②多元弱碱[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步电离，但一步写出， 如Fe(OH)3的电离方程式为___________________________________。 ③酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同， 如NaHSO4溶于水中：___________________________________， 在熔融状态下：___________________________________； NaHCO3溶于水中：________________________________________