第一次月考 - 实验题-- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册
浙江省九年级上科学第一次月考专项练习 - 实验题
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40；S—32；Fe—56；Cu—64；Cl—35.5；Ba—137；K—39；Si—28；Mg—24
金华市义乌市稠州中学教育集团2022-2023学年九年级上学期10月份试题
1．小越在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小陈认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小越猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。
为了检验小越的猜想，小陈设计了如下实验：
取小越实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是 （用化学方程式表示）。
（2）小陈在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是 。
（3）小越的猜想经检验是 （选填“正确”或“错误”）的。
2．小乐借鉴网上资料腌制松花蛋。她先将纯碱和食盐加入容器中，然后用沸水溶解，接着慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，最后将鸭蛋放入其中浸渍一段时间。回答问题：
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是 。
（2）小乐对冷却后得到的料液产生了浓厚的兴趣；于是取了适量料液（上层清液），对其中的溶质进行探究。
①小乐认为，料液中一定存在NaCl和NaOH，料液中一定有NaOH的原因是 （用化学方程式表示）。
②小乐猜想，料液中还有可能存在Ca(OH)2或Na2CO3，于是进行了如下实验：
实验1：取少量上层清液放入试管中，滴加少量Na2CO3溶液，有白色沉淀。
实验2：取少量上层清液放入试管中，滴加过量稀盐酸，没有明显现象。
由此可以得出，该料液中除NaOH与NaCl外，还含有 （填写化学式）
3．某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。科学兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请回答（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）：
（1）若要检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置 （填序号）。
（2）将气体依次通过装置①②，可起到 的作用。
（3）将该气体依次通过装置②⑤①，若观察到⑤中黑色粉末变红色，①中澄清石灰水无明显现象，则可推测原气体中一定存在 。
（4）将气体依次通过装置 （填序号），可一次性确定该气体的成分。
4．久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中 。
（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
（提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3•Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是 。
②完成该实验应选择的装置为 （填字母）。
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是 。
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余 B．装置气密性不好 C．反应结束，立即读数
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5．两千多年前，我们的祖先经过长期实践，摸索出一套火法炼铜工艺，如图所示：
（1）其中碳还原氧化铜的原理可以用实验装置如图甲、乙表示。
[提出问题]碳燃烧时可能生成CO2也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？
[作出猜想]猜想①：CO：猜想②：CO2： 猜想③：CO和CO2。
[设计方案]实验装置如图乙。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间，关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯，充分反应后，熄灭酒精喷灯和酒精灯，打开K，再通一段时间氮气。
方案一：从定性观察角度判断
猜想①成立的实验现象是 。
方案二：从定量计算角度判断
取一定量炭粉和4g氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据：
| 反应前的质量 | 反应后的质量 |
A(玻璃管+固体) | m1 | m2 |
B+C(广口瓶+混合液) | m3 | m4 |
（2）若猜想②成立，则理论上(m4－m3) (填“<”“=”或“>”)(m1－m2)。
（3）若猜想③成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的碳的质量m的取值范围是 g。
（4）火法炼铜技术虽然在当时处于领先地位，但容易产生CO和SO2等污染性气体，西汉时期人们又发现湿法炼铜工艺。请用化学方程式表示湿法炼铜的原理：
一般情况来看，金属的冶炼与金属的性质有关，如图是铁、铜、铝三种金属冶炼的先后顺序，则这三种金属的活泼由强到弱是： 。
参考答案
1．（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （2） 排除碳酸钠的干扰 （3） 正确
2．（1）生石灰与水反应放出大量的热，水达到沸点还能继续吸热，所以能持续保持沸腾。
（2）①Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH。 ②Ca(OH)2。
3．（1）④ （2）检验并除去该气体中的二氧化碳（写全才给分）
（3） 氢气（H2） （4）④①②③⑤④①（每空2分）
4．可能会除去部分镁 量筒 ABC ABC
5．（1）B不变浑浊，D处气体燃烧
（2）=
（3）0.3~0.6 (0.3< m<0.6或0.6>m>0.3)
（4）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4； Al>Fe>Cu
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金华市第五中学2021-2022学年九年级上学期（10月）科学试题
1、酸和碱反应是放热反应吗？三位同学为探究此问题进行了下列实验：
（1）甲同学取10mL10%的NaOH溶液于试管中，逐滴加入10%的稀硫酸，随着硫酸的加入，烧杯中溶液温度与加入硫酸体积之间的变化关系如甲图所示。本实验选用10%的NaOH溶液而不选用NaOH固体的原因是 _________________。
（2）乙同学按乙图装置进行实验，其中的澄清饱和石灰水的作用是 _____________。
（3）丙同学按丙图实验，可以根据 _____________ 现象也能证明酸碱反应是放热的。
2、一定条件下，CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。
已知SO2，CO2均能使澄清石灰水变浑浊。
（1）装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方程式为 。
（2）实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别
是 ﹑ 。装置D的作用是 。
（3）装置B中反应的化学方程式是 。
3、某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。
①按图连接装置；
②检查装置的气密性；
③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液，塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；
④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。
请回答下列问题：
（1）烧瓶a中出现的实验现象是__________________;
（2）试管B中饱和碳酸氢钠溶液的作用是_________________;
（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有_____________________（写出一种方法即可）。
4、小应通过足量锌粒与稀硫酸反应制取氢气，并利用干燥的氢气还原4克氧化铜，如图：
查阅资料获取的信息：
a．氢气还原氧化铜除生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；
b．铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；
c．Cu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O
（1）请把图中仪器连接成一个符合实验目的实验装置，这个实验装置的接口连接顺序是 （气流的方向从左到右，用图中数字表示）；
（2）为确定实验结束后氧化铜是否已基本消耗完，小应设计了如表的方案：
方案 | 操作 | 判断依据 | 结论 |
用试管取少量C中反应后的物质，向其中滴加稀硫酸，振荡，观察现象 | 溶液变蓝色 | 氧化铜未消耗完 |
你是否支持他的结论并说明理由 ；
（3）为了确定C中剩余固体的成分，小应按正确装置和操作完成实验后，还称量了C中剩余固体的质量，若称得C中剩余固体质量为3.2g，则C中剩余物质是 。
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