第一次月考 - 简答题-- 2023-2024学年浙教版科学九年级上册

浙江省九年级上科学第一次月考专项练习 - 简单题

可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40；S—32；Fe—56；Cu—64；Cl—35.5；Ba—137；K—39；Si—28；Mg—24

金华市义乌市稠州中学教育集团2022-2023学年九年级上学期10月份试题

1．按我国政府要求2021年1月1日起餐饮行业已禁用不可降解的一次性塑料吸管,取而代之的是一些可降解的环保吸管,环保纸吸管的主要成分是纤维素,化学式为(C6H10O5)n,而原来塑料吸管的主要成分是聚丙烯,化学式为(C3H6)n。   

（1）纤维素是一种          (选填“有机物”或“无机物”)。   

（2）纤维素分子中,氢、氧原子的个数比为           。   

（3）计算32.4克纤维素中所含碳元素质量与多少克聚丙烯中所含碳元素质量相同?

 

 

2．做实验时，小科取了40mL的Ba(OH)2溶液，并随手倒入等量的稀盐酸(均未知浓度)，老师发现后，递给他一瓶未知质量分数的K2CO3溶液，让小科来检测混合溶液的酸碱性。小科在混合液中慢慢滴入K2CO3溶液，获得相关数据并绘成如图所示图象。

(1)刚加入K2CO3溶液时，发现没有沉淀生成，却有气泡产生，则原混合溶液呈        (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其中所含的溶质有              (用化学式表示)；

(2)计算K2CO3溶液的溶质质量分数。

 

 

 

 

 

3．某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。科学兴趣小组同学在实验室发现了一包使用过的铁粉（铁粉表面已生锈），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题：

（1）食品袋内放入“双吸剂”是为了吸收           。

（2）上表中a的数值为             。

（3）第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为            。

（4）计算该31.0克样品中单质铁的质量为多少？

 

 

4．金华北部山区石灰石资源非常丰富，大量用于生产水泥。用石灰石和砂岩粘土高温煅烧得到一种新型水泥熟料，主要反应为：

（1）上述反应涉及四类化合物中的哪几类？       。

（2）CaSiO3的化学式可表示为CaO•SiO2，含CaO 44.8%的水泥熟料中含CaSiO3的质量分数为          。

（3）在实验室下图所小方法粗略测定石灰石中CaCO3的质量分数，无需测定的数据是       （填序号）。              A．取用石灰石样品的质量             B．倒入的过量稀盐酸的质量

C．盐酸接触样品前电子种的读数       D．反应停止后电子秤的读数

（4）用含CaCO390%的石灰石1000t生产新型水泥熟料，理论上会排放CO2多少吨？（无计算过程不给分）

 

 

 

 

 

5．酸、碱和盐溶液都是电解质溶液，电解质溶液中含有一定数量的阴、阳离子，它们能够在溶液中自由移动，因此电解质溶液能导电。小明同学设计了如图的一个实验方案，分别利用氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液和硫酸溶液进行了两次实验。第一次实验时，他在烧杯中加入一定量的氢氧化钡溶液，按如图所示接通电源，电流表指针发生一定的偏转，小灯泡发光，然后向烧杯中逐渐滴加碳酸钠溶液，发现溶液中出现白色沉淀，可是电流表的示数和灯泡的亮度几乎不变。第二次实验时，他另取一烧杯加入与第一次等量的氢氧化钡溶液，按如图所示接通电源，然后向烧杯中逐渐滴加硫酸溶液。

（1）第二次实验时观察到的现象与第一次有何异同？

（2）请用所学的知识对两次实验现象进行解释。

 

 

 

参考答案

1．（1）有机物
（2）2：1
（3）32.4克纤维素中所含碳元素质量：32.4克×(72n/162n)=14.4克

含碳元素质量相同的聚丙烯为：14.4克/(36n/42n)=16.8克

 

2．酸性 BaCl2和HCl  23%   BaCl2 + K2CO3 = BaCO3↓  +  2KCl 

                                138       197                                                               

                                X         9.85g                                                              

X=6.9g                      K2CO3%=6.9g/30g×100%=23%

 

3.（1）O2、H2O（2分，写出一个得1分） （2）0.1（1分）

（3）Fe2(SO4)3、FeSO4（2分，写出一个得1分）

（4）设该样品中单质铁的质量为x

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ （1分） 

56               2

x               0.6g

56/2=x/0.6g     解得：x=16.8g（2分）

4．（1）氧化物、盐  （2）92.8%  （3）B

（4）设理论上会排放的质量为x。

  100                          44

                   x

           

答：用含的石灰石生产新型水泥，理论上会排放。

5．（1）相同的现象是烧杯中出现白色沉淀（1分）；不同的是电流表的示数逐渐减小最后到零（1分），小灯泡逐渐变暗最后熄灭（1分）（后面加上“继续滴加电流表示数又开始增加，小灯泡又逐渐变亮”也不扣分）

（2）解释：第一次实验时，Na2CO3＋Ba(OH)2= BaCO3↓＋2NaOH，生成白色沉淀BaCO3，同时生成NaOH（1分），NaOH在水中仍能电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子（1分），故电流表的示数几乎不变；而第二次实验时，H2SO4＋Ba(OH)2= BaSO4↓＋2H2O，生成白色沉淀BaSO4和水（1分），溶液中自由移动的离子减少（1分），故电流表的示数逐渐减小，小灯泡变暗，两者恰好完全反应时，水中没有自由移动的离子（1分），故电流表示数恰好为零，小灯泡熄灭。

 

 

 

 

 

 

金华市第五中学2021-2022学年九年级上学期（10月）科学试题

1、长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某研究性学习小组为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量的盐酸加入到10.0g水垢中。随反应进行，装置C质量的变化如图Ⅱ所示。请回答：

（1）向图I装置A中不断通入氮气的目的是___________；

（2）若不考虑盐酸的挥发和水垢中含有其他成分，请根据图Ⅱ数据计算：

水垢中碳酸钙的质量是____________，水垢中氢氧化镁的质量分数是_________；

（3）若考虑盐酸的挥发，会造成水垢中碳酸钙质量分数的测量结果________（填“增大”“减小”或“不变”）。

 

 

 

 

 

2、海洋是人类的宝库，其中海水占地球总水量的96.53%．对海水进行科学的处理，能为人类提供许多有益的产品．   

（1）海水属于________（选填“纯净物”或“混合物”）   

（2）蒸馏法是海水淡化的主要技术之一，即将海水汽化，水蒸气经冷却而得到高纯度淡水，由此可判断蒸馏是________（选填“物理”或“化学”）变化．   

（3）将海水经过处理变成不含其他杂质的饱和食盐水，通过电解可制得烧碱等化工产品，化学反应为：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑．若需要通过电解制得烧碱400吨，理论上应消耗食盐多少吨？

 

 

 

 

 

 

 

 

实验组别	一	二	三	四	五
混合溶液质量/g	200	200	200	200	200
铁屑质量/g	6	9	12	15	18
析出铜的质量/g	6.4	9.6	m	16	16

3、取CuCl2和FeCl2组成的混合溶液200g与含有杂质的废铁屑反应(杂质不溶于水，也不参与反应),共做了五组实验，其实验数据如下表。

请分析计算:

(1)表中第三组实验的m值为           。

(2)第           组实验恰好完全反应。

(3)铁屑中铁的质量分数为多少? (计算结果精确到0.1%)

 

 

 

 

 

4、实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为1.5g某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液，然后缓慢滴入7.3%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表所示：

测量次数	第1次	第6次	第16次	第21次	第26次
滴加的盐酸总质量/g	0	5	15	20	25
溶液总质量/g	50	55	m	69.78	74.78
溶液pH	12.4	12.1	7.0	2.2	2.1

请分析计算：

（1）第　   　次测量时，溶液中只有一种溶质。

（2）表中m＝　   　。

（3）样品中碳酸钠的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

（4）1.5g样品中氢氧化钠固体的质量。

5、鸡蛋含有丰富的营养物质，也是极易变质的食品。夏季常温下为保鲜期为3天左右，冬季室内常温下保鲜期为15