精品解析：山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

高二化学试题 (本卷满分100分 考试时间100分钟) 一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列有关速率与平衡的说法正确的是 A 化学反应速率改变，平衡一定移动 B. 平衡发生移动，平衡常数一定变化 C. 增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D. 平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大 2. 在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 压强增大(通过缩小体积) B. 恒压，充入 Ne C. 恒容，充入Ar D. 恒容，充入N2 3. 下列推论正确的是 A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2 B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ C. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 D CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行 4. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是 A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率 B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好 C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性 D. 要综合考虑影响速率与平衡各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件 5. 在可逆反应 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商) A. Q变大，K变大，SO2转化率减小 B. Q变小，K不变，SO2转化率增大 C. Q变小，K变大，SO2转化率减小 D. Q变大，K不变，SO2转化率增大 6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。 t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 某温度下，若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为 A. 800℃ B. 830℃ C. 1000℃ D. 1200℃ 7. 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 8. 在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是 选项 x y A 通入A气体 B的转化率 B 加入催化剂 A的体积分数 C 增大压强 混合气体的总物质的量 D 升高温度 混合气体的总物质的量 A. A B. B C. C D. D 9. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A. 棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅 B. 对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深 C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅 D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量 10. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是 选项 A B 方案 目的 验证对分解有催化作用 比较C、Si和Cl的非金属性 选项 C D 方案 将球浸泡在冷水和热水中 目的 探究温度对化学平衡的影响 干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 11. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是 物质 X Y Z 初始浓度 1 2 0 平衡浓度 0.5 0.5 1 A. 反应可表示为 B. Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16 C. 反应前后气体总压强之比为3：2 D. 增大压强，平衡会正向移动，反应的平衡常数增大 12. 在容积一定的密闭容器中，充入一定量的NO和足量碳发生化学反应C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示， 则下列说法正确的是 A. 增加碳的量，平衡正向移动 B. 在T2时，若反应处于状态D，则此时v正＞v逆 C.