2.2.3 电解质的电离（同步课件）-高一化学同步精品课堂（沪科版2020必修第一册）

2.2 氧化还原反应和离子反应 第3课时 电解质的电离 第二章 海洋中的卤素资源 授课人： 学习要点 一、 电解质与非电解质的概念 二、 电解质的电离 三、 课堂导入 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时去摸开关是十分危险的。 《用电安全规范》中要求： 不要用湿手去接触电源开关、插座或其他电气设备。 知识梳理 实验探究 探究一：在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二：取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 ●物质的导电性实验 实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 实验探究 电流： 由带电的粒子定向移动形成的。 金属里含有可以自由移动的电子，当金属的两端加上一个电压时，迫使电子进行定向移动，于是就可以导电了。 ●物质的导电性实验 NaCl固体不导电，NaCl溶液可导电，那么，熔融状态下NaCl能否导电呢？ 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，且此液态物质有液体的某些物理性质，那么这种新的状态叫作该物质的熔融状态。 ●物质的导电性实验 在一个石英玻璃杯中加入干燥NaCl固体，然后熔融后分别做导电实验（如视频），观察小灯泡是否发光。 实验现象： 开始小灯泡不发光，熔融后小灯泡发光 实验结论： NaCl固体不导电； 熔融NaCl导电 ●物质的导电性实验 ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 熔融状态下NaCl 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na和CI，因而NaCl在熔融状态时也能导电。 ●物质的导电性实验 定义： 物质类别： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 (电解质是本身能电离的化合物) 包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。 NaCl、NaOH在水溶液和熔融时都能导电，所以NaCl 、NaOH是电解质。 BaSO4、Al2O3等难溶，在溶液中几乎不导电，但是在熔融状态电离而导电，所以也是电解质。 氯化氢、硫酸融化即液态不导电，但是盐酸、稀硫酸能导电，所以氯化氢、硫酸是电解质。 ●电解质与非电解质 电解质 【例1】CO2、NH3等溶于水能导电，它们是电解质吗？ 判断依据：化合物本身能否电离出离子， CO2水溶液中，CO2与水反应生成H2CO3。离子是由H2CO3电离的，所以CO2不是电解质。与CO2 相似的还有SO2、 SO3 、P2O5等。 结论：二氧化碳、氨气等不是电解质。 氨水中的铵根离子，氢氧根离子是NH3· H2O电离的，所以氨气也不是电解质。 与导电性、溶解性无关。 非电解质 ●电解质与非电解质 非金属氧化物(除H2O)、大多数有机物、部分非金属氢化物，NH3、CH4等 定义： 物质类别： 在水溶液里或熔融状态下都不能够导电的化合物。 不是电解质与非电解质怎么区分呢？ 单质：如C、Cu、Zn 混合物：如NaCl溶液、盐酸、氨水 不是电解质，但不是非电解质 不是电解质 非电解质 ●电解质与非电解质 非电解质 1.铜、石墨和食盐水都能导电，所以它们是电解质。 2.NaCl是电解质，所以NaCl晶体能导电。 3.NH3、CO2、SO2的水溶液能导电，所以它们是电解质。 4.CaCO3、BaSO4在水中溶解性很小，导电性也不好，所以是非电解质。 × × × × 电解质、非电解质大前提应是化合物。 电解质不一定能导电，导电的物质也不一定是电解质。 如NaCl固体是电解质，但固态时不导电；金属导电，但不是电解质。 电解质导电必须是该化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 化合物是否为电解质，与溶解度的大小无关。 如BaSO4虽难溶于水，但溶于水的部分发生了电离，所以是电解质。 电解质、非电解质的概念 ●电解质与非电解质 5.纯硫酸在熔融状态下不导电，所以硫酸不是电解质。 电解质导电的条件是在水溶液或熔融状态下，两个条件具备一个即可。 硫酸溶于水形成硫酸溶液可导电 × 判断电解质的方法： ①看：物质类别是否属于化合物； ②看：条件是不是在水溶液或熔融状态下导电； ③看：化合物本身能不能发生电离。 ●电解质与非电解