3.1 第2课时原子中的电子课件-2023-2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第2课时 原子中的电子 第一节 原子的构成 与原子相比,原子核的体积非常小,这就意味着原子核外有一个很大的空间,电子在这个空间里作高速的运动。那么,电子在原子核外又是如何运动的呢? 思考: 原子 ‹#›* 讲解 原子内的多个电子在运动过程中会发生碰撞吗? 1.知道原子核外电子的排布规律 2.了解离子的概念及离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种微粒,会写常见的离子符号。 原子核外电子的排布与元素化学性质的关系 【过渡】我们已经学习了原子的结构,那你可知道原子中,原子核和电子各占多大的的空间比例吗?下面我们看一段视频吧! 【播放视频】《核外电子的运动2》 5 电子在原子核外一定区域内出现,这些区域叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层内运动的,此现象叫做核外电子的分层排布。 核外电子的运动有自己的特点,没有固定的轨道,但却有经常出现的区域 原子核外电子运动的特征 一.原子核外电子的排布 1.分层排布(高速运动) 思考:如何直观、形象地表示电子的分层排布呢? 电子层 离核远近 能量高低 一 二 三 四 五 六 七 低 高 近 远 2、原子结构示意图的意义 电子层 +14 2 8 4 该电子层上的电子数 核电荷数 原子核 【新知探究】 3、三类元素原子结构特点 (1) 金属元素的原子最外层电子数一般少于 4 个( H、He、B 除外)。 (2) 非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4 个。 (3) 稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于 8 个(He 为 2 个)。 Ar Ne Al Na Mg Li Be B Si P S Cl C N O F 想一想,做一做 按照规律,写出从 1 到 18 号元素的原子结构示意图,你能从中总结出什么规律? 物质都有趋向于稳定状态的特点(如:水往低处流,树上的苹果往下掉等现象)。原子也不例外,同样也有趋向于稳定结构的特点。那么,什么样的结构才是原子的稳定结构呢? 小资料 氦(He) 氖(Ne) 氩(Ar) 稳定结构:像稀有气体元素原子这样的结构叫 8个电子的稳定结构。若只有一个电子层,则 2 个电子也是稳定结构(如:He)。 原子 原子的最外层电子数特点 结构是否稳定 推测原子 性质 得失电子 稀有气体原子 金属原子 非金属原子 8个(He为2个) 比较稳定 一般少于4个 一般多于4个 不稳定 不稳定 原子的最外层电子数决定原子的化学性质。 通过讨论,你来归纳一下 易失电子 易得电子 既不得电子,也不失电子 稳定 不稳定 不稳定 二.离子 1、离子的形成 原子失去电子后变成带正电荷的阳离子,原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。 在化学反应中,原子核是不变的,发生改变的只是核外电子。 因得失电子而带电荷的原子(或原子团)叫离子。 Na﹢ Cl﹣ + - Na Cl Na Cl 氯化钠的形成过程 原子 离子 阳离子(带正电荷)如Na+钠离子 阴离子(带负电荷)如Cl-氯离子 2、离子的分类 3、离子符号的表示 Mg2+ Cl Na+ O2- 镁离子 氯离子 钠离子 氧离子 离子符号右上角的数字表示离子所带的电荷数,正负号表示离子所带电荷的电性。 - 14 Mg2+ 每个镁离子带2个单位的正电荷 2 表示2个镁离子(镁离子的个数) 4、离子符号的意义 区别 原子 阳离子 阴离子 结构 电性 联系 5、原子和离子的区别和联系 原子 阳离子 阴离子 失电子 得电子 失电子 得电子 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 中性 带正电 带负电 带电荷的原子叫离子 构成物质的基本粒子——分子、原子、离子有何异同?它们之间有什么关系? 相同点: 不同点: 相互关系: 质量和体积都很小,总在不停地运动,相互间有间隔;同种粒子性质相同,不同种粒子性质不同等。 在化学变化中,分子可分,原子不可分;分子、原子不显电性,离子带电等。 分子由原子构成;原子和离子通过得失电子相互转化等。 交流共享 原子核外电子是分层排布的 原子的结构可以用原子结构示意图表示 原子的核外电子排布,特别是最外层的电子数目,跟原子的化学性质有密切关系 原子通过得失电子达到8电子的稳定结构——离子 原子核外电子排布 【典例1】如图是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是( ) A. 硫原子的核电荷数为16 B.第三层上的电子能量比第一层上电子能量低 C. 硫原子的结构示意图中的x等于8 D. 硫原子在化学反应中易失去电子 知识点一、核外电子的排布 √ 【典例2】汤姆森发现电子,卢瑟福积极探索原子内部结构,门捷列夫列出了第一张元素周期表,徐寿为大量化学元素创造汉语名称……许许多多科学家为理论化学研究做出了巨大贡献,推开了物质微观世界之门下列有关说法错误的是( ) A.固态水的分子在不停地运动 B.氯化钠是由Na+和Cl-构