3.1原子的构成（第1课时原子的结构 原子质量的计量）课件---2023--2024学年八年级化学鲁教版（五四学制）全一册

第三单元 物质构成的奥秘 第一节 原子的构成 第1课时 原子的结构 原子质量的计量 物质是由分子、原子等微小粒子构成的，它们都非常小。将原子和乒乓球相比，就相当于将乒乓球和地球相比。 原子如此小，原子还能再分吗？ 原子这么小，还能再分吗？ 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，记住核电荷数、 质子数和核外电子数的关系。 2.知道原子是构成物质的一种基本微粒，知道原子的性质。 4.认识到用一种新的标准——碳12原子质量的1/12来衡 量原子质量的大小，会使得衡量结果更接近常规的数据范 围。这是一种重要的科学方法。 3.知道什么是相对原子质量，能说出相对原子质量和实际 质量的关系，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。 1、原子结构发展史 （1）近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) “化学的新时代是从原子论开始的” ——恩格斯 （2）汤姆森发现了电子(1897年) 英国物理学家汤姆森 （J.J.Thomson ,1856~1940） 汤姆森原子模型（“葡萄干布丁”模型）： ——原子是可以再分的 英国科学家 卢瑟福 行星有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。 （3）卢瑟福提出了核式模型（1911年） 英国科学家卢瑟福 （1871～1937) α粒子散射实验（1909年） 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福的原子结构模型 卢瑟福的α粒子散射实验 那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不能？你能解释其中的道理吗？ 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔的试验（如图）。 为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？　　　　　　　　　　　　　　 如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？ 交流共享  实验现象 实验结论 大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向 说明原子内部有着较大的空间 一小部分α粒子改变了原来的运动方向 说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向 极少数粒子反弹回来 说明原子内部存在着体积小、质量大的粒子——原子核 原子奇妙的内部世界原子奇妙的内部世界 资料卡片——原子结构的探索历程 ＋ ＋ ＋ 12 原子核那么小，是不是不能再分了呢？ 原子 原子核 核外电子 质子（1个质子带 1个单位正电荷） 中子（不带电） （1个电子带1个单位负电荷） 注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。 （带正电） （不显电性） 2.原子的构成 原子的质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计 名称 符号 原子核 核外电子数 质子数 中子数 氢 H 1 0 1 碳 C 6 6 6 氧 O 8 8 8 钠 Na 11 12 11 氯 Cl 18 17 26 碳-12 C-12 6 6 6 碳-13 C-13 6 7 6 碳-14 C-14 6 8 6 分析表中信息，看看能得出哪些结论？ 活动天地 1.在原子里，核电荷数＝______________ ＝______________。 2.质子数____________中子数 3.原子中__________含有中子 4.不同的原子其________________________不同。 5.不同的原子其核内所含的___________________ 不同…… 核内质子数 核外电子数 不一定等于 不一定 核内质子数(即核电荷数） 质子数和中子数 （1）也是构成物质的一种基本微粒，有些物质例如：金属（金、汞等）、稀有气体（氦气、氖气等）、金刚石和石墨都是由原子直接构成的。 3.原子 原子是化学变化中的最小粒子 （2）原子的性质 原子体积和质量很小； 原子总在不断运动； 原子间有间隔。 一个铁原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 09288kg 一个氢原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 001674kg 一个碳原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 000 01993kg 一个氧原子的质量 0.000 000 000 000 000 000 000 0