第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

 

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题

一、选择题

1．下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	检验FeSO4溶液是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色
B	探究温度对平衡的影响	将装有NO2的密闭烧瓶放在热水中，观察气体颜色
C	证明H2O2有氧化性	向KMnO4溶液中滴加H2O2溶液，观察溶液颜色
D	比较AgCl与AgBr的Ksp	向等浓度的NaCl与NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

 

A．A B．B C．C D．D

2．下列实验能达到预期目的是

选项	实验内容	实验目的
A	用pH试纸测试NaClO溶液pH	证明HClO为弱酸
B	将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色	证明SO2具有漂白性
C	向1mL0.01mol/LKCl溶液中滴入2滴0.01mol/LAgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴入2滴0.01mol/LKI溶液，又产生黄色沉淀	证明在相同温度下，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D	某溶液中加入Ba(NO3)2，产生白色沉淀，再加入稀HCl，沉淀不溶解	证明原溶液中含SO42-

 

A．A B．B C．C D．D

3．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A． B． C． D．

4．甲~丁图为中学化学常用的仪器的全部或局部，下列说法正确的是

甲	乙	丙	丁

 

A．甲图所示仪器用于蒸馏时，冷却水应从下口通入

B．乙图所示仪器在使用时，装液前步骤是用蒸馏水润洗

C．丙图所示仪器用于探究碳酸氢钠的热稳定性

D．丁图所示仪器可用于提纯碘化银胶体

5．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．在使酚酞变红的溶液中：、、、

D．由水电离出的的溶液中：、、、

6．利用硫钨矿(主要成分是CaWO4，还含有FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单质硅的工艺生产流程如图。已知：常温下，Ksp(CaWO4)=1.0×10-8，Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。

下列说法正确的是

A．焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

B．滤渣的主要成分是Si和CaCO3

C．“溶浸”时，可以用烧碱溶液代替纯碱溶液

D．若滤渣中含有CaWO4，则滤液中c()=10c()

7．常温下，有4份浓度均为0.1 mol/L的溶液：①，②HCl，③，④NaOH，已知：，，，忽略溶液混合引起的体积变化，下列说法中不正确的是

A．①和②等体积混合所得溶液中， mol/L

B．将20 mL③缓慢滴加到20 mL②所得溶液中，

C．20 mL①和10 mL④混合所得溶液中，mol/L

D．①和③等体积混合所得溶液中，

8．常温下，向的溶液中逐滴滴加的溶液。溶液随滴入溶液体积变化如图所示。下列说法正确的是

A．点的

B．点时，

C．点时，

D．从，水的电离度先减小后增大

9．下列实验操作中，正确的是

A．在容量瓶中直接溶解氢氧化钠固体

B．向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

C．使用pH试纸检验溶液的性质时，将试纸浸入溶液中

D．用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

10．下列方程式书写正确的是

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO

B．S2-的水解方程式：S2-+2H2OH2S+2OH-

C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++2CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．工业上用FeS除去废水中的Hg2+：FeS(s)+Hg2+(aq)HgS(s)+Fe2+(aq)

11．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（    ）

A．沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度一定相等，且保持不变

B．升高温度，沉淀溶解平衡一定向溶解方向移动

C．室温下，AgCl在水中的溶解度大于在食盐水中的溶解度

D．向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO沉淀完全，溶液中只含Ba2+、Na+和Cl-，不含SO

12．已知：酸碱质子理论认为，凡是能给够出质子()的物质是酸(比如)，能接受质子的