专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题

 

一、单选题

1．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A．正反应的活化能大于逆反应的活化能

B．T2下，在0~t1时间内，v(Y)=mol·L-1·min-1

C．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

D．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

2．某温度下，在一恒容容器中进行如下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列情况一定能说明反应已达到平衡的是

①容器内压强不随时间而变化

②单位时间内，有3molH2反应，同时有2molNH3生成

③气体的密度不随时间而变化

④单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成

⑤N2、H2、NH3分子数之比为1∶3∶2

⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

A．①④⑥ B．①②③ C．②③⑤ D．①②⑥

3．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明下列反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)达到平衡状态的选项个数是：

①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量

A．4 B．5 C．6 D．7

4．已知A(g)+B(g) 2C(g) △H =akJ•mol﹣1，反应平衡常数K与温度的关系如表所示：

温度/℃

750

900

1100

K值

5.6

4

2.8

900℃时，向2L的密闭容器中充入0.40molA和0.40molB，经10s反应达到平衡状态。下列说法不正确的是

A．a＜0

B．0～10s内，A的反应速率是0.01mol•L﹣1•s﹣1

C．平衡时，C的物质的量浓度为0.1mol•L﹣1

D．若将容器容积缩小为原来的一半，则B的转化率为50%

5．可逆反应A(s)+B(g)⇌2C(g)  ∆H＜0在密闭容器中达到平衡后，改变条件，能使B转化率提高的是

A．保持恒温恒压，充入氦气 B．保持恒温恒容，充入氦气

C．其它条件不变时，升高温度 D．其它条件不变时，加入少量A

6．已知反应X(g)+Y(g)⇌Z(g)+M(g)+N(s)    ΔH<0，某条件下在密闭容器中进行该反应，反应进行过程中X的转化率随时间变化情况如图中曲线a所示。若只改变一个起始条件，使反应过程按曲线b进行，可采取的措施是

A．升高体系温度 B．加大Y的投入量

C．加入适当催化剂 D．增大容器的体积

7．下图是可逆反应的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是

A．C可能不是气体 B．A、B一定是气体

C．D一定不是气体 D．正反应是放热反应

8．2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A．CO的转化率100% B．CO、NO、CO2、N2的浓度相等

C．NO的浓度为0 D．v正(CO2)=v逆(CO2)

9．氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

第一步I2(g)→2I(g)(快反应)

第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k•c(N2O)•[c(I2)]0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是

A．N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘) B．第一步对总反应速率起决定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．I2浓度与N2O分解速率无关

10．在某密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)⇌xC(g)符合图像(I)所示关系。由此推断，对图像(I)和(II)说法不正确的是

A．x=1

B．正反应为放热反应

C．若P3＜P4，则y轴可表示B的质量分数

D．若P3＞P4，则y轴可表示混合气体的平均相对分子质量

11．已知：  ，不同条件下反应过程能量变化如图所示。下列说法中不正确的是

A．反应的 B．过程b使用了催化剂

C．使用催化剂可以大大降低反应的 D．过程b发生两步反应，第一步为吸热反应