精品解析：黑龙江省大庆市东风中学2023-2024学年高三上学期适应性考试化学试题

东风中学高三年级化学综合模拟练习(2) 可能用到的原子量： Fe 56；Ca 40； C 12； 一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的 4 个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是 A. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 B. 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 C. 植物从土壤中吸收、转化为氨基酸过程属于氮的固定 D. 陶瓷在我国具有悠久的制造历史，其以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 碳的基态原子的轨道表示式： B. 甲烷分子和四氯化碳分子的空间填充模型均为： C. CH3CH(CH3)CH2COOH 的名称：2-甲基丁酸 D. CH3OH分子中，碳原子与氧原子之间的共价键： sp3 p 键 3. 下列应用中涉及到氧化还原反应的是 A. 使用明矾对水进行净化 B. 雪天道路上撒盐融雪 C. 暖贴中的铁粉遇空气放热 D. 荧光指示牌被照发光 4. 下列实验设计和操作合理的是 A. 通过 X 射线衍射可测定青蒿素晶体的结构 B. 用饱和碳酸钠溶液除去 CO2 中混有的少量 HCl 气体 C. 用乙醇作萃取剂萃取溴水中的溴 D. 用 NaOH 标准液滴定未知浓度的醋酸溶液，可以选择甲基橙做指示剂 5. 下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是 A. ①反应类型为取代反应 B. 反应②是合成酯的方法之一 C. 产物分子中所有碳原子共平面 D. 产物的化学名称是乙酸异丙酯 6. 物质的用量可能影响反应的产物，下列离子方程式正确的是 A. 向 Fe(NO3)3 溶液中加入少量的 HI 溶液： B. 足量 NaOH 溶液与 H2C2O4 溶液反应： C. 向 CuSO4 溶液中加入过量氨水： D. 向 Mg(HCO3)2 溶液中加入过量的 NaOH 溶液： 7. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法正确的是 A. Ⅰ中试管内的反应，体现的氧化性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，体现的还原性 C. 在Ⅰ和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 D. 撤掉水浴，重做实验，Ⅳ中红色更快褪去 8. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.1 mol/L Na2CO3 溶液中，含有的 Na+数目为 0.2 NA B. 标准状况下，22.4 L CH4 和 22.4 L Cl2 在光照下充分反应后的分子数为 2NA C. 1 mol Na2O2 晶体和 1 mol CaH2 晶体含有的离子数目均为 2NA D. 一定条件下，5.6 g Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA 9. 下列说法正确的是 A. 室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1，则该溶液一定显碱性 B. 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C. 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-) =c(CH3COO-) D. 氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c() 10. 下列说法正确是 A 基态 Cr 原子有 6 个未成对电子 B. 元素 Ga 的核外电子排布式为 ，位于元素周期表中 p 区 C. NH3 中 N—H 间的键角比 CH4 中 C—H 间的键角大 D. XY2 分子 V 形，则 X 原子一定为 sp2 杂化 11. 利用金属Al、海水及其中的溶解氧可组成电池，如图所示。下列说法正确的是 A. b电极为电池正极 B. 电池工作时，海水中的向a电极移动 C. 电池工作时，紧邻a电极区域的海水呈强碱性 D. 每消耗1kgAl，电池最多向外提供37mol电子的电量 12. 五种短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 的原子序数依次增大，X 的 2p 轨道半充满，Y 的 s 能级电子数和 p 能级电子数相等， Z 是至今发现的电负性最大的元素，M 在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q 的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是 A. 元素的第一电离能：X<Y<Z B. 气态氢化物的稳定性： Z > X >Q C. 气态氢化物分子的键角：Q>X>Y D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M 13. 常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，含A元素的有关微粒物质的量变化如图所示。根据图示判断，下列说法正确的是 A. NaHA溶液呈酸性 B. 等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大 C. 当V(NaOH)=30mL时，溶液中