第2章《化学反应的方向、限度和速率》强化基础题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》强化基础题

 

一、单选题

1．反应经过2s后，的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用表示的反应速率为

A．0.2mol/(L·s) B．0.4mol/(L·s) C．0.8mol/(L·s) D．无法计算

2．在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：

A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＞ P2，纵坐标指C的质量分数

C．P1＜ P2，纵坐标指A的转化率

D．P1＜ P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

3．在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：2SO2 + O2 2SO3，ΔH<0。当气体的物质的量减少0.315mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是

A．当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡

B．降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大

C．将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g

D．达到平衡时，SO2的转化率为90%

4．在恒温恒容密闭容器中发生反应2H2(g)+2NO(g)⇌2H2O(g)+N2(g)，N2的瞬时生成速率v=k·cm(H2)·c2(NO)。控制NO起始浓度为0.5mol•L-1，N2的瞬时生成速率和H2起始浓度的关系如图所示，下列说法正确的是

A．该反应的速率常数k为15L2·mol-2•s-1

B．随着H2起始浓度增大，达平衡时N2的物质的量分数增大

C．反应达平衡后，H2和NO的浓度均增加一倍，则NO转化率减小

D．H2起始浓度为0.2mol•L-1，某时刻NO的浓度为0.4mol•L-1，则此时N2的瞬时生成速率为0.24mol•L-1

5．一定温度下，在10L的刚性恒容密闭容器中加气体X和Y，如图，下列说法错误的是

A．10s末时，X的反应速率为0.02mol·L-1·s-1

B．此反应的化学方程式为4X(g)+3Y(g)8Z(g)

C．Y的平衡转化率为75%

D．平衡时，Z的体积分数约为72.73%

6．已如反应X(g)+Y(g)⇌R(g)+Q(g)的平衡常数与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2molX和0.8molY，反应初始4s内v(X)=0.005mol/(L•s)。下列说法正确的是

温度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

A．4s时容器内c(Y)=0.78mol/L

B．830℃达平衡时，X的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．830℃时，待反应达平衡后，再向容器中充入0.2molX和0.8molY，再次平衡后，n(R)：n(Q)<1

7．CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度

(T)的关系曲线图。下列说法正确的是

  

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO适用于高温冶炼金属铬(Cr)

C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH>0

8．氨气的催化氧化是工业制取硝酸的重要步骤，假设只会发生以下两个竞争反应I、Ⅱ。

反应I： 

反应Ⅱ： 

为分析某催化剂对该反应的选择性，将2mol和3mol充入2L密闭容器中，在不同温度，相同时间下，测得有关物质的量关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．根据图像推测，、均小于0

B．该催化剂在低温时对反应Ⅱ的选择性更好

C．对于反应I，NH3转化率大小顺序为：C>B>A

D．温度高于840℃时，NO的产率降低的原因可能是反应I的平衡常数变小

9．已知CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H＞0。在密闭容器中充入等体积的反应物，测得平衡时CO2、H2的气体压强对数有如图所示关系，压强的单位为MPa。下列说法错误的是