9.3溶液的浓度课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题3 溶液的浓度 下课 ~ 记得复习和做作业 ~ 溶液浓度的粗略表示—浓、稀 【实验名称】 实验9-7 根据硫酸铜溶液颜色的深浅判断溶液的浓稀 【实验步骤】 室温下向3个烧杯中各加入20mL水，分别加入0.1g、0.5g、2g硫酸铜，搅拌至完全溶解，比较颜色。 【实验记录】 编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 淡蓝 浅蓝 蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 【实验结论】 对于有色溶液，可以通过颜色深浅判断溶液浓稀 2 溶液浓度的定量表示——溶质的质量分数 在工农业生产、生活、医疗、科研等各方面，经常需要准确知道一定量的溶液中所含溶质的量，即溶液的浓度 3 溶液浓度的定量表示——溶质的质量分数 溶质的质量分数 ＝ ——————— ×100% 溶质质量 溶液质量 计算【实验9-7】三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数 溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 =溶液的体积×溶液的密度 4 编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 淡蓝 浅蓝 蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 溶液浓度的定量表示——溶质的质量分数 计算【实验9-7】三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数 课前引入 溶质的质量分数与溶液组成的关系 【实验名称】 实验9-8 配制不同浓度的氯化钠溶液 【实验步骤】 【实验记录】 溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶质质量分数 10 90 20 80 常温下氯化钠溶解度约为36g 固体完全溶解 固体完全溶解 10% 20% 6 溶液的浓度与溶解度有什么关系呢？ 交流与分享： 有人说：“ 20℃时，氯化钠的溶解度是36 g。那么20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数就是36%。“你认为他的说法正确吗？请通过计算来证明你的判断。 7 例1、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时氯化钠饱和溶液的浓度为 [讨论]20℃时，能否配制溶液中溶质的质量分数为50%的氯化钠溶液。 分析：溶质质量 溶剂质量 溶液质量 36g 100g 136g 溶解度 100g＋溶解度 溶液的浓度36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 溶液的浓度与溶解度的关系 饱和溶液的浓度 = 结论：饱和溶液的浓度是该温度下的定值， 而且是最大值，与水的质量多少无关。 课前引入 练习2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求所得溶液的溶质质量分数。 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36g /（100g+36g）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 若水为200克呢？ 相关计算 ①直接套用或变换公式类 例题1：在农业生产上，常用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。现在要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 溶质的质量分数＝ 溶质质量 溶液质量 ×100% 【解】 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 ＝150kg×16％ ＝24kg 溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 ＝150kg－24kg ＝126kg 答：需要24kg氯化钠 和126kg水 11 相关计算 ②溶液的稀释和配制问题 【稀释前后】 发生改变的是： 【稀释方法】 加入溶剂 没有变化的是： 溶液质量、溶剂质量 溶质质量 【稀释原理】 稀释前后，溶质不变 【计算公式】 m浓×质量分数浓= m稀×质量分数稀 m水= m稀 - m浓 12 相关计算 例题2：把100g的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？ 设稀释后的质量为x。 100g×98%＝x×10% x= 100g×98% 10% = 980 g 需加水的质量=980g—100g=880g 答：需加水880g 【解】 溶液稀释前后：溶质的质量不变 ②溶液的稀释和配制问题 13 相关计算