山东省鄄城县第一中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

高二化学试题

(本卷满分100分  考试时间100分钟)

一、单选题(本题共15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1. 下列有关速率与平衡的说法正确的是

A. 化学反应速率改变，平衡一定移动 B. 平衡发生移动，平衡常数一定变化

C. 增加某种反应物的量，平衡一定正向移动 D. 平衡正向移动，反应物的转化率不一定增大

2. 在高温或放电条件下，反应N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是

A. 压强增大(通过缩小体积) B. 恒压，充入 Ne C. 恒容，充入Ar D. 恒容，充入N2

3. 下列推论正确的是

A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1＞△H2

B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  △H =-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

C. C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H ＞0，△S＞0，则：该反应任何温度下都能自发进行

4. 工业上制备硫酸的一步重要反应是在400～500℃下的催化氧化反应： 。下列有关说法错误的是

A. 常通入过量的空气，以提高的平衡转化率

B. 为提高反应速率和平衡转化率，采用的压强越大越好

C. 控制温度为400～500℃既能提升反应速率，又能使催化剂有较高的活性

D. 要综合考虑影响速率与平衡的各种因素、设备条件和经济成本等，寻找适宜的生产条件

5. 在可逆反应 2SO2 (g) + O2 (g)2SO3(g)的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，平衡移动过程中，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)

A. Q变大，K变大，SO2转化率减小 B. Q变小，K不变，SO2转化率增大

C. Q变小，K变大，SO2转化率减小 D. Q变大，K不变，SO2转化率增大

6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为，不同温度下该反应的平衡常数如下表所示。

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

某温度下，若平衡浓度符合关系式，则此时的温度为

A. 800℃ B. 830℃ C. 1000℃ D. 1200℃

7. 把1.2 mol A气体和0.8 mol B气体混合于容积为2 L的容器中，使其发生如下反应：3A(g)+B(g) nC(g)+2D(g)，5 min末生成0.4 mol D，若测知以C浓度变化表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1，则n的值为

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

8. 在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH>0。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合图中曲线的是

选项	x	y
A	通入A气体	B的转化率
B	加入催化剂	A的体积分数
C	增大压强	混合气体的总物质的量
D	升高温度	混合气体的总物质的量

 

A. A B. B C. C D. D

9. 下列不能用勒夏特列原理解释的事实是

A. 棕红色的NO2(g)加压后颜色先变深后变浅

B. 对H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)平衡体系加压，颜色变深

C. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅

D. 合成氨工业使用高压以提高氨的产量

10. 下列实验方案中能达到相应实验目的的是

选项

A

B

方案
目的	验证对分解有催化作用	比较C、Si和Cl的非金属性
选项	C	D
方案	将球浸泡在冷水和热水中
目的	探究温度对化学平衡的影响	干燥氨气

 

A. A B. B C. C D. D

11. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法不正确的是

物质	X	Y	Z
初始浓度	1	2	0
平衡浓度	0.5	0.5	1

 

A. 反应可表示为

B. Y的平衡转化率为75%，化学平衡常数为16

C. 反应前后气体总压强之比为3：2