天津市北京师范大学静海附属学校2022-2023学年高一下学期第二次阶段性评估（期中）化学试题
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北师大静海附校 2022-2023 学年第 2 学期高一年级第二次阶段性评估
化 学 试 题
考试时间：60 分钟 满分：100 分
一、选择题（60 分）
1.《流浪地球 2》向观众展示了太空电梯、行星发动机、超级计算机 550W 等超前的科技幻想，探讨了数字生命、人工智能等科技伦理问题。它们与化学有着密切联系，下列说法不正确的是( )
A.我国“硅—石墨烯—锗高速晶体管”技术获重大突破，C、Si、Ge 都是主族元素
B.我国提出网络强国战略，光纤线路总长超过三千万公里，光纤的主要成分是 SiO2
C 普通玻璃的制备原料为纯碱、石灰石、石英砂
D.富勒烯、石墨烯都是含碳化合物
2.下列物质转化能通过一步反应实现的是( )
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A. S SO3
B.NH3→NO2 C.Fe→ FeS D.SiO2→ H2SiO3
6．下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是（ ）
3．下列说法中正确的是（ ）
A．铵盐热分解一定有氨气产生
B．因为 SO2 可以使酸性KMnO4 溶液褪色，所以 SO2 有漂白性
C．二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH<5.6
D．NO 和 NH3 均可用排空气法收集
4．最近，科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由 60 个 N 原子可结合成 N60 分子，N60 变成 N2 时放出巨大能量，下列说法中不正确的是( )
A．N60 与 N2 都是氮的同素异形体
B．N60 转化为 N2 属化学变化
C．N60 的总能量高于 N2 的总能量
D．N60 变为 N2 的反应是放热反应，说明 N60 比 N2 更稳定
5．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是( )
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A 1 L 1 mol·L-1 氨水含有的 OH-数目为 NA
B. 常温常压下，45 g NO 含有的原子数目为 3NA C．标准状况下， 5.6LSO3 中含有分子数为0.25NA
D．50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子数为0.46NA
8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
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A 1 L 1 mol·L-1 氨水含有的 OH-数目为 NA
B. 常温常压下，45 g NO 含有的原子数目为 3NA C．标准状况下，5.6LSO3 中含有分子数为0.25NA
D．50mL18.4mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2 分子数为0.46NA
- 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
过量 SO2 与 NaOH 溶液反应： SO +OH- =HSO
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- 少量氨水与 AlCl3
溶液反应： Al3+ +3OH- =AlOH
9．含有下列各组离子的溶液中，通入(或加入)过量的某种物质后各离子仍能大量存在的是( )
选项 | 溶液中的离子 | 通入(或加入)过量的某种物质 |
A |
|
通入 SO2 气体 |
B |
|
通入 CO2 气体 |
C |
|
通入 NH3 气体 |
D |
|
通入 CO2 气体 |
10．在一定温度下，将 1 mol A 和 2 mol B 放入容积为 5 L 的某密闭容器中发生反应：A(s)＋2B(g)⇌C(g)
＋2D(g)。5 min 后达到平衡，测得容器内 B 的浓度减少了 0.2 mol·L－1，则下列叙述不正确的是( )
A．在 5 min 内该反应用 C 的浓度变化表示的反应速率为 0.02 mol·L－1·min－1 B．平衡时 B 的转化率为 50%
C．平衡时B 的浓度约为0.5mol/L
D．初始时的压强与平衡时的压强比为4:5
11．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
- 过量 Fe 粉与稀硝酸反应： Fe+4H+ +NO- =Fe3+ +NO +2H O
少量 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液反应： Ba 2+ +SO2- =BaSO
13．实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是（ ）
选项 | 气体 | 反应试剂 | 制备装置 | 收集方法 |
A | NO | Cu、稀硝酸 | b | c |
B |
Cl2 |
MnO2 、浓盐酸 |
b |
c |
C |
NH3 |
NH4Cl |
a |
d |
D |
SO2 |
Na 2SO3 、70%硫酸 |
b |
e |
14．向等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸,同时向 a 中加入少量的 CuSO4 溶液,产生 H2 的体积 V(L)与时间 t(min)的关系如下所示,正确的是
( )
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15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保 持 稳 定 的 放 电 电 压 。 高 铁 电 池 的 总 反 应 为 3Zn ＋ 2K2FeO4 ＋
8H2O 放电 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是( )
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B.干电池工作时，Cl-向锌筒移动
C.铅蓄电池工作过程中，负极质量增重
D.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2 4e 2H2O 4OH-
A．放电时负极反应为 Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
B．放电时正极反应为 2FeO2－＋8H O＋6e－===2Fe(OH) ＋10OH－
19．对于反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，下列叙述错误的是( )
C．放电时每转移 3 mol 电子，正极有 1 mol K2FeO4 被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
二、填空题（40 分）
21．（12 分）电池与工农业生产、日常生活有着密切的关联。请回答下列问题：某化学研究性学习
小组针对原电池的形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
（1）写出反应 II 的化学方程式： 。
（2）上述流程中，需要使用催化剂的反应是 (填“I”、“II”或“III”)，使用催化剂的目的是 。
（3）盛装制得的浓硝酸，可选择 (填序号)作为罐体材料。
A．铜 B．镁 C．铝
（4）工业合成氨的反应：
是正向放热的
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