2024届高三化学高考备考一轮复习练习：化学反应的方向　化学反应的调控

化学反应的方向　化学反应的调控练习

一、选择题（共9题）

1.下列说法正确的是(　　)

A.放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行

B.电解水为自发反应

C.反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0

D.W(s)＋xG(g)===2Q(g)　ΔH＜0，能自发进行，x可能等于1

2.关于恒容密闭容器进行的反应C(s)＋CO2(g) ⇋2CO(g)　ΔH>0，下列说法正确的是(　　)

A.ΔS<0

B.熵值越大，体系的混乱度越小

C.该反应为熵增反应

D.同一物质三态的熵值大小关系为S(g)<S(s)<S(l)

3.下图为工业合成氨的流程图，下列有关说法不正确的是(　　)

A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以增大反应速率

C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率

D.液态NH3除可生产化肥外，还可作制冷剂

4.工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，有关反应的热化学方程式如下：

反应Ⅰ：2NH3(l)＋CO2(g) ⇋H2NCOONH4(l)　ΔH＝a kJ·mol－1

反应Ⅱ：H2NCOONH4(l) ⇋H2O(l)＋CO(NH2)2(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

下列有关说法正确的是(　　)

A.反应2NH3(l)＋CO2(g) ⇋H2O(l)＋CO(NH2)2(l)　ΔH＝(a－b) kJ·mol－1

B.反应Ⅰ在一定温度下能自发进行，则a>0

C.生产过程中及时将水分离出去，可以加快反应Ⅱ的正反应速率

D.同压下，等质量的液态水和水蒸气，水蒸气的能量高

5.据报道，在300 ℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇(CH3CH2OH)已成为现实：

2CO2(g)＋6H2(g) ⇋CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)

下列叙述错误的是(　　)

A.使用Cu—Zn—Fe催化剂可大大提高生产效率

B.升高温度，该反应平衡常数K一定增大

C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率

D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O，可提高CO2和H2的利用率

6.已知：2SO2(g)＋ O2(g) ⇋2SO3 (g)　ΔH＝－197.8 kJ· mol－1。起始反应物为SO2 和 O2(物质的量之比为2∶1，且总物质的量不变)。SO2 的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是(　　)

A.一定压强下降低温度，SO2 的转化率增大

B.在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO2 所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO2 的转化率已相当高

7. “丁烯裂解法” 是另一种生产丙烯的方法，但生产过程中伴有生成乙烯的副反应发生，具体反应如下：主反应：3C4H84C3H6，副反应：C4H82C2H4，下图是平衡时各物质的百分含量随温度或压强的变化趋势：

从产物纯度的角度考虑，丙烯和乙烯的质量比越高越好，则下列反应条件最适

宜的是(　　)

A.300 ℃　0.1 MPa B.700 ℃　0.1 MPa

C.300 ℃　0.5 MPa D.700 ℃　0.5 MPa

8.合成氨反应在催化剂作用下的反应历程如图所示(下列微粒均为气态，ad表示吸附态)，下列说法不正确的是(　　)

A.合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g) ⇋2NH3(g) 　ΔH＝－92 kJ·mol－1

B.合成氨反应过程中，决定化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为：Nad(g)＋3Had(g)===NHad(g)＋ 2Had(g) 　ΔH＝＋106 kJ·mol－1

C.断裂1 molN2(g)中共价键需吸热34 kJ

D.过程NH2ad→NH3ad比过程NHad→NH2ad吸收热量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的N—H对H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的N－H对H原子的排斥力要大

9.甲烷重整制合成气，体系中主要反应如下：

Ⅰ.CH4(g)＋H2O(g) ⇋CO(g)＋3H2(g)　ΔH1

Ⅱ.CH4(g)＋CO2(g) ⇋2CO(g)＋2H2(g)　ΔH2

各反应平衡常数与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.体系温度高于1 000 K时，升温对反应Ⅱ的平衡影响更大

B.理论上，反应Ⅱ在低温下可自发进行

C.1 000 K时，反应CO2(g)＋H2(g) ⇋CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K＝1