2024届高三化学高考备考一轮复习练习：化学平衡常数

化学平衡常数练习

一、选择题（共10题）

1.在一定温度下，反应N2(g)＋3H2(g) ⇋2NH3(g)的反应热和化学平衡常数分别为ΔH和K，则相同温度时反应4NH3(g) ⇋2N2(g)＋6H2(g)的反应热和化学平衡常数为(　　)

A.2ΔH和2K B.－2ΔH和K2

C.－2ΔH和K－2 D.2ΔH和－2K

2.K为化学平衡常数，下列说法中正确的是(　　)

A.从平衡常数的大小可以推断任意反应进行的程度

B.K值越大，反应的转化率越小

C.对同类型的反应，K值越大，反应的转化率越大

D.温度越高，K值越大

3.O3是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。O3可溶于水，在水中易分解，产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生的反应如下：

反应①　O3⇋O2＋[O]　ΔH>0　平衡常数为K1；

反应②　[O]＋O3⇋2O2　ΔH<0　平衡常数为K2；

总反应：2O3⇋3O2　ΔH<0　平衡常数为K。

下列叙述正确的是(　　)

A.降低温度，总反应K减小

B.K＝K1＋K2

C.适当升温，可提高消毒效率

D.压强增大，K2减小

4.在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6  mol B2气体，一定条件下发生反应A2(g)＋B2(g) ⇋2AB(g)　ΔH＜0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A.图中a的值为0.15

B.该反应的平衡常数K＝0.03

C.温度升高，平衡常数K值减小

D.平衡时A2的转化率为62.5%

5. CO2催化加氢制取甲醇的研究，对于环境、能源问题都具有重要的意义。反应如下：

反应ⅰ：CO2(g)＋ 3H2(g) ⇋CH3OH(g)＋ H2O(g)　ΔH1＝－58 kJ·mol－1

反应ⅱ：CO2(g)＋ H2(g) ⇋CO(g)＋ H2O(g)

ΔH2＝＋42  kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A.增大氢气浓度能提高二氧化碳的转化率

B.增大压强，有利于向生成甲醇的方向进行，反应ⅰ的平衡常数增大

C.升高温度，生成甲醇的速率加快，反应ⅱ的限度同时增加

D.选用理想的催化剂可以提高甲醇在最终产物中的比率

实验序号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		CO	H2O	CO2
1	650	4	2	1.6	5
2	900	2	1	0.4	3
3		2	1	0.4	1

6.将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应CO(g)＋H2O(g) ⇋CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：下列说法不正确的是(　　)

A.该反应的正反应为放热反应

B.实验1中，前5 min用CO表示的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1

C.实验2中，平衡常数为K＝

D.实验3与实验2相比，改变的条件可能是温度

7.在t ℃时，某体积可变的密闭容器内，加入适量反应物发生反应：mA(g)＋nB(g) ⇋pC(g)，已知通过逐渐改变容器的体积使压强增大，每次改变后达到平

衡时测得A的物质的量浓度和重新达到平衡所需时间如下表：

则下列有关说法中不正确的是(　　)

A.第二次平衡到第三次平衡中，A的平均反应速率为0.3 mol/(L·min)

B.维持压强为2×105 Pa，假设当反应达到平衡状态时体系中共有a mol气体，再向体系中加入b mol B，则重新达到平衡时体系中共有(a＋b)mol气体

C.当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式为K＝

D.m＋n＝p，x＝0

8.25 ℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－⇋Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3＋)与反应时间(t)的变化如图所示。(盐类的水解影响忽略不计)下列说法正确的是(　　)

A.在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

B.E点对应的坐标为(0，0.05)

C.该反应的平衡常数K＝

D.t4时向溶液中加入50 mL 0.1 mol/L KCl溶液，平衡不移动

9.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)＋B(g) ⇋2C(g)　ΔH>0，448 K时该反应的化学平衡常数K＝1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：