专题八 盐类的水解（知识串讲）-【复习帮】2023-2024学年高二化学期中知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019选择性必修1）

专题八 盐类的水解 一、盐溶液的酸碱性及原因 1．探究盐溶液的酸碱性 用pH计测定下列溶液的pH与7的关系，按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类完成下表。 盐溶液 pH 盐类型 酸碱性 NaCl pH＝7 强酸强碱盐 中性 Na2SO4 pH＝7 Na2CO3 pH>7 强碱弱酸盐 碱性 NaHCO3 pH>7 CH3COONa pH＞7 FeCl3 pH＜7 强酸弱碱盐 酸性 (NH4)2SO4 pH＜7 2．盐溶液酸碱性的分析 (1)强酸弱碱盐(以NH4Cl溶液为例) 电离方程式 理论解释 NH与水电离出来的OH－结合，生成弱电解质NH3·H2O，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性 水解总离子方程式 NH＋H2ONH3·H2O＋H＋ (2)强碱弱酸盐(以CH3COONa溶液为例) 电离方程式 理论 解释 CH3COO－和水电离出来的H＋结合，生成弱电解质CH3COOH，破坏了水的电离平衡，使水的电离平衡向右移动 溶液酸碱性 c（H＋）＜c（OH－），溶液呈碱性 水解总离子方程式 CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ （3）强酸强碱盐（以NaCl溶液为例） ①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2OH＋＋OH－。 ②水的电离平衡：溶液中没有弱电解质生成，水的电离平衡未受到影响，溶液中c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性。 3．盐类水解 (1)概念：在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 (2)实质：生成弱酸或弱碱，使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。 (3)盐类水解的特点 例1．有下列盐溶液： ①KNO3　②CuSO4　③K2CO3　④FeCl3　⑤K2SO4　⑥NaClO　⑦NH4Cl　⑧AgNO3 呈酸性的是________(填序号，下同)，呈碱性的是________，呈中性的是________。 【变式探究】常温下，某浓度的NH4Cl溶液的pH为4，回答下列问题。 (1)该氯化氨溶液中含氮元素的微粒有______________________。 (2)比较该溶液中的c(Cl－)____(填“>”“<”或“＝”)c(NH) 。 (3)该氯化氨溶液中水电离的氢离子浓度______(填“>”“<”或“＝”)pH＝4盐酸中水电离的氢离子浓度。 (4)该氯化氨溶液中c水(H＋)与pH＝4盐酸中c水(H＋)比值为_______。 【归纳总结】盐类的水解规律 (1) (2)常见不水解的离子 强酸阴离子：Cl－、SO、NO、Br－、I－、ClO 强碱阳离子：K＋、Na＋、Ca2＋、Ba2＋ 二、盐类水解方程式的书写 1．盐类水解程度一般很小，水解时通常不生成沉淀和气体，书写水解的离子方程式时，一般用“”连接，产物不标“↑”或“↓”。如： (1)NaClO：ClO－＋H2OHClO＋OH－； (2)(NH4)2SO4：NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。 2．多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如： Na2CO3：CO＋H2OHCO＋OH－、 HCO＋H2OH2CO3＋OH－。 3．多元弱碱阳离子水解反应过程复杂，只要求一步写到底。如：AlCl3：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。 4．弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 (1)NH与S2－、HCO、CO、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：NH＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。 (2)Al3＋与CO、HCO、S2－、HS－、AlO，Fe3＋与CO、HCO等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“===”表示。如Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。(一般要有弱碱沉淀生成) 【特别提醒】盐类水解离子方程式与其电离方程式辨别的关键：去除干扰物质，如H3O＋―→H2O＋H＋。 NaHS电离：HS－＋H2OS2－＋H3O＋⇒HS－S2－＋H＋ NaHS水解：HS－＋H2OH2S＋OH－ 例2．写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性： (1)Na2S：___________________________________________________________________。 (2)CuSO4：___________________________________________________________。 (3)CH3COONa：_____________________