专题七 水的电离和溶液的pH（专题检测）-【复习帮】2023-2024学年高二化学期中知识串讲+专题检测一遍过（人教版2019选择性必修1）

专题七 水的电离和溶液的pH 1．如果25 ℃时KW=1×10-14，t ℃(t>25)时KW=1×10-12，这说明 A．t ℃时水的电离程度较大 B．前者c平(H+)较后者大 C．水的电离过程是一个放热过程 D．KW和T(温度)无直接关系 2．下列说法错误的是 A．NaOH是强碱，因此钠盐的水溶液不会呈酸性 B．与浓糊状混合物可用于刻蚀玻璃 C．溶洞的形成主要源于溶解的水对岩石的溶蚀作用 D．与的反应中，既是还原产物又是催化剂 3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．pH=14的溶液中：K+、ClO-、CO、Cl- B．含有I-的溶液中：H+、Na+、Cl-、NO C．某无色透明溶液中：Na+、Cu2+、SO、OH- D．由水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Na+、NH、Cl-、K+ 4．下列说法错误的是 A．常温下，0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为 B．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1：10 C．常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH的溶液混合，混合后溶液pH<7 D．将1L 0.1mol·L-1的H2SO4溶液稀释为2L，pH=1 5．室温下，某无色溶液中由水电离的，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．c(H+)水=1×10－12mol·L－1的溶液： Al3+、Fe3+、Cl－、 B．与Al反应放出H2的溶液： Mg2+、 Cu2+、 、 C．澄清透明的无色溶液： K+ 、、 、 D． mol·L－1的溶液：、 Ca2+、C1－、 7．下列关于水的说法中不正确的是。 A．水是含极性键的极性分子 B．水的电离方程式为 C．纯水中加入少量酸，水的电离受到抑制 D．升高温度，水的电离程度增大 8．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制的标准溶液，用其滴定某未知浓度的稀硫酸。下列有关说法错误的是 A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏 B．如果实验需用的标准溶液，配制时可选用容量瓶 C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色由黄色变为橙色 D．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待装稀硫酸润洗，使测定浓度偏大 9．已知25℃时二元酸H2A的。下列说法正确的是 A．H2A的电离方程式 B．向0.1 mol/L的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3，则H2A的电离度为0.013% C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，则 D．取pH=a的H2A溶液10 mL，加蒸馏水稀释至100 mL，则该溶液pH=a+1 10．某同学拟用计测定溶液以探究某酸是否为弱电解质。下列说法正确的是 A．时，若测得溶液，则是弱酸 B．时，若测得溶液且，则是弱酸 C．时，若测得溶液，取该溶液，加蒸馏水稀释至，测得，则是弱酸 D．时，若测得溶液，取该溶液，升温至，测得，若是弱酸，则 11．关于水的说法，下列错误的是 A．水的电离方程式为 B．纯水的可能为6 C．时水中通入少量，恢复至，减小 D．水的电离过程的 12．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，用甲基橙作指示剂，下列说法不正确的是 A．可以用酚酞代替指示剂 B．滴定前不能用待测液润洗锥形瓶 C．若氢氧化钠吸收少量CO2，不影响滴定结果 D．当锥形瓶内溶液由橙色变为红色，且半分钟内颜色不恢复，即达到滴定终点 13．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na＋＋H＋＋。某温度下，向c(H＋)=1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H＋)=1×10－2 mol·L－1.下列对该溶液的叙述不正确的是 A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－10 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)减小 14．常温下，浓度均为、体积均为的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入固体，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是    A．HX的酸性弱于HY B．a点由水电离出的 C．b点时酸碱恰好完全反应 D．b点溶液中的小于c点溶液 15．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是    A．若从A点到达C点，可采用升高温度 B．图中五点Kw间的关系： C．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 D．D点对应的醋酸溶液中由水电离产生的c(H+)=10-6mol/L 16．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配